Carbonato de magnesio
| carbonato de magnesio | |||
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| General | |||
| química fórmula | MgCO3 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sustancia higroscópica blanca | ||
| Masa molar | 84,3139 g/ mol | ||
| Densidad |
(anhídrido) 2,958 g/cm³ (dihidrato) 2,825 g/cm³ (trihidrato) 1,837 g/cm³ (pentahidratado) 1,73 g/cm³ |
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| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | (descomposición) 540 °C | ||
| entalpía | |||
| • educación | −1111,69 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua |
(25 °C, anhídrido) 0,0012 g/100 ml (20 °C, pentahidrato) 0,375 g/100 ml |
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| Propiedades ópticas | |||
| Índice de refracción |
(anhídrido) 1.717 (dihidrato) 1.458 (trihidrato) 1.412 |
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| Estructura | |||
| Estructura cristalina | trigonal | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS |
546-93-0 (anhídrido) 13717-00-5 (monohidrato) 5145-48-2 (dihidrato) 14457-83-1 (trihidrato) 61042-72-6 (pentahidrato) |
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| PubChem | 11029 | ||
| registro Número EINECS | 208-915-9 | ||
| SONRISAS | C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] | ||
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L | ||
| Codex Alimentarius | E504(i) y E504 | ||
| RTECS | OM2470000 | ||
| CHEBI | 31793 | ||
| ChemSpider | 10563 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
0
una
0 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
Carbonato de magnesio, carbonato de magnesio, MgCO 3 - sal magnésica del ácido carbónico .
Propiedades
Cristales blancos, densidad 3,037 g/cm³. A 500 °C se descompone notablemente ya 650 °C se descompone completamente en MgO y CO 2 . La solubilidad del carbonato de magnesio en agua es insignificante (22 mg/l a 25 °C) y disminuye al aumentar la temperatura. Cuando una suspensión acuosa de MgCO 3 se satura con CO 2 , este último se disuelve debido a la formación de bicarbonato de Mg(HCO 3 ) 2 . Los carbonatos básicos de magnesio se aíslan de soluciones acuosas en ausencia de exceso de CO2 . Con carbonatos de varios metales, el carbonato de magnesio forma sales dobles , que incluyen el mineral natural dolomita MgCO 3 CaCO 3 .
Distribución en la naturaleza
El carbonato de magnesio se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de mineral magnesita . También está presente en el estereoma de los equinodermos.
Aplicación
El carbonato de magnesio básico 3MgCO 3 Mg(OH) 2 3H 2 O (la llamada magnesia blanca ) se utiliza como relleno en compuestos de caucho, para la fabricación de materiales de aislamiento térmico.
En medicina y como aditivo alimentario E504 , se utiliza carbonato de magnesio básico 4MgCO 3 Mg (OH) 2 nH 2 O
La magnesia deportiva 4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·4H 2 O se utiliza para secar las manos y, como resultado, aumentar la fiabilidad del agarre.
El carbonato de magnesio es necesario en la producción de vidrio, cemento, ladrillos.