Sulfuro de cobalto (II)
| Sulfuro de cobalto(II) | |
|---|---|
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Estructura cristalina | |
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfuro de cobalto(II) |
| nombres tradicionales | sulfuro de cobalto |
| química fórmula | CoS |
| Rata. fórmula | CoS |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color verde o marrón rojizo |
| Masa molar | 91,00 g/ mol |
| Densidad | 5,45 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1100; 1118; 1180°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1317-42-6 |
| PubChem | 14832 |
| registro Número EINECS | 215-273-3 |
| SONRISAS | S=[Co] |
| InChI | InChI=1S/Co.SVRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GG332500 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de cobalto (II) es un compuesto inorgánico binario, una sal del metal de cobalto y ácido hidrosulfuro con la fórmula química CoS, cristales grises, insoluble en agua.
Estar en la naturaleza
En la naturaleza, se encuentra el mineral jaipurita - β-CoS con diversas impurezas.
Conseguir
Fusión de polvo de cobalto y azufre :
Precipitación de una sal soluble de cobalto divalente, por ejemplo, cloruro de cobalto (II) , con hidrosulfuro de amonio , formando así α-CoS:
Precipitación de una sal soluble de cobalto cobalto divalente con sulfuro de hidrógeno en solución con ácido acético :
Reducción de sulfato de cobalto con carbón (coque):
Propiedades físicas
El sulfuro de cobalto (II) tiene varias modificaciones alotrópicas:
- α-CoS, precipitado amorfo negro.
- β-CoS, cristales grises, sistema hexagonal , grupo espacial P 6 3 /mmc , parámetros de celda a = 0,3385, c = 0,5213 nm, Z = 2.
- γ-CoS, modificación romboédrica inestable.
Piroforeno en forma de polvo .
No se disuelve en agua, p PR = 19,75.
Propiedades químicas
Se descompone con un fuerte calentamiento:
Reacciona con ácidos diluidos :
Oxidado con ácido nítrico concentrado caliente :
Cuando está mojado, se oxida lentamente por el oxígeno atmosférico :
Cuando se calienta, se oxida con el oxígeno atmosférico :
Aplicación
Utilizado en síntesis orgánica como catalizador para la hidrogenación a presión de compuestos orgánicos [1] .
Notas
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Banda III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 , S. 1667.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.