Sulfuro de amonio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfuro de amonio |
| química fórmula | (NH 4 ) 2 S |
| Rata. fórmula | (NH 4 ) 2 S |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales amarillos |
| Masa molar | 68,154 g/ mol |
| Densidad | 0,997 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en | 128,1 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12135-76-1 |
| PubChem | 25519 |
| registro Número EINECS | 235-223-4 |
| SONRISAS | [NH4+].[NH4+].[S-2] |
| InChI | InChI=1S/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P |
| RTECS | BS4900000 |
| ChemSpider | 23808 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
3
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de amonio es una sal con la fórmula ( N H 4 ) 2 S .
Propiedades químicas
El sulfuro de amonio, siendo una sal de una base débil y un ácido débil , se descompone con agua de la siguiente manera:
(NH 4 ) 2 S → 2NH 4 + + S 2-
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Se forma un anión HS- débilmente disociado y amoníaco disuelto en agua . Es por eso que en la tabla de solubilidad esta sustancia está marcada con un guión.
Conseguir
El sulfuro de amonio se produce por la reacción del sulfuro de hidrógeno con un exceso de amoníaco :
H 2 S + 2 NH 3 → (NH 4 ) 2 SAplicación
El sulfuro de amonio se usa a veces en fotografía para revelar, patinar bronce y en la industria textil.
Seguridad
Mezclar sulfuro de amonio con agua es peligroso, ya que libera sulfuro de hidrógeno tóxico .