| tetratiomolibdato de amonio | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | H 8 N 2 MoS 4 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 15060-55-6 |
| registro Número EINECS | 640-219-4 |
| SONRISAS | [NH4+].[NH4+].[S-][Mo](=S)(=S)[S-] |
| InChI | InChI=1S/Mo.2H3N.4S/h;2*1H3;;;;/q;;;;;2*-1/p+2PQNOIAHNKHBLRN-UHFFFAOYSA-P |
| RTECS | QA4668250 |
| ChemSpider | 10764593 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetratiomolibdato de amonio es un compuesto químico de fórmula (NH 4 ) 2 MoS 4 . La sal de amonio de color rojo brillante es un reactivo importante en las reacciones químicas del molibdeno y se utiliza como base en la química bioorgánica [1] . Soluble en agua, etanol e hidróxido de amonio [2] . El anión tiometalato tiene una capacidad distintiva para oxidarse en los centros de azufre y, al mismo tiempo, reducir el metal de Mo(VI) a Mo(IV).
La sal contiene el anión tetraédrico [MoS 4 ] 2- . El compuesto se obtiene mediante el tratamiento de soluciones de molibdato [MoO 4 ] 2 - sulfuro de hidrógeno con la presencia de amoníaco:
(NH 4 ) 2 MoO 4 + 4H 2 S → (NH 4 ) 2 MoS 4 + 4H 2 OEl anión también es un buen ligando. Por ejemplo, con el Ni(II) original forma [Ni(MoS) 2 ] 2- . La mayor parte de la composición química del tiomolibdato se debe a la presencia de sales de cationes orgánicos cuaternizados como [NEt 4 ] 2 [MoS 4 ] y [PPh 4 ] 2 [MoS 4 ] (Et = C 2 H 5 ,Ph=C 6 H 5 ). Estas sales orgánicas son solubles en disolventes orgánicos polares como el acetonitrilo y la dimetilformamida .
La descomposición térmica de [NH 4 ] 2 [MoS 4 ] conduce a trisulfuro de molibdeno (MoS 3 ), amoníaco (NH 3 ) y sulfuro de hidrógeno (H 2 S) de 155 °C a 280 °C [3] .
(NH 4 ) 2 MoS 4 → MoS 3 + 2NH 3 + H 2 SEl MoS 3 luego se descompone nuevamente en disulfuro de molibdeno (MoS 2 ) en un amplio rango de temperatura de 300 °C a 820 °C. Para la descomposición completa a MoS 2 en un gas inerte, se requiere al menos 800 °C de acuerdo con la siguiente reacción,
MoS 3 → MoS 2 + Scon una cantidad suficiente de hidrógeno, esta reacción se puede lograr incluso a 450 °C.
MoS 3 + H 2 → MoS 2 + H 2 STambién se conocen varios tio- y selenoaniones relacionados, incluidos (A = catión de metal alcalino [PPh 4 ] + , [NEt 4 ] + ).
Los aniones tetraédricos más complejos incluyen A 2 [MoS 4-x O x ] y A 2 [WS 4-x O x ].
El tetratiomolibdato de amonio (TTMA) se utilizó por primera vez con fines terapéuticos en el tratamiento del desequilibrio de cobre en animales [4] . Con el tiempo, llegó a usarse en el tratamiento de la enfermedad de Wilson , un trastorno hereditario del metabolismo del cobre, en humanos. Contrarresta eficazmente la absorción de cobre en el intestino aumentando su excreción. Los estudios clínicos han demostrado que TTMA puede reducir los niveles de cobre de manera efectiva más rápido que los tratamientos disponibles actualmente, y que un pequeño número de pacientes con enfermedad neurológica inicial que son tratados con TTMA experimentan deterioro neurológico.
Se han realizado ensayos clínicos de fase 2 de TTMA para reducir los niveles de cobre en el cáncer.
También se ha demostrado que TTMA tiene un efecto inhibidor potencial sobre la angiogénesis , a través de la inhibición del proceso de translocación de membrana dependiente de iones de cobre que implica una vía de secreción no clásica. Este hecho desarrolla el interés por el tetratiomolibdato de amonio en el estudio del cáncer , la degeneración macular relacionada con la edad y otras enfermedades acompañadas de una complicación excesiva de los vasos sanguíneos.