Sulfuro de zinc
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfuro de zinc |
| química fórmula | ZnS |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristalino |
| Masa molar | 97,474 g/ mol |
| Densidad | 4.090 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1185°C |
| Estructura | |
| Estructura cristalina |
blenda de zinc a = 0,54109 nm; [1] wurtzita a = 0,3820 nm, c = 0,6260 nm; [una] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1314-98-3 |
| PubChem | 14821 |
| registro Número EINECS | 215-251-3 |
| SONRISAS | S=[Zn] |
| InChI | InChI=1S/S.ZnWGPCGCOKHWGKJJ-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | ZH5400000 |
| ChemSpider | 14137 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El sulfuro de zinc, sulfuro de zinc , es un compuesto inorgánico binario de zinc y azufre . Sal de zinc del ácido hidrosulfuro .
Distribución en la naturaleza
En la naturaleza, el ZnS se presenta en forma de minerales esfalerita α-ZnS ( blenda de zinc ), la principal materia prima para la producción de zinc y wurtzita β-ZnS, un mineral raro con la misma composición química, pero que difiere de la esfalerita en el tipo de red cristalina .
Algunas propiedades
Sulfuro de zinc: cristales incoloros que se vuelven amarillos cuando se calientan a más de 150 ° C. En condiciones normales , la modificación α es estable. A presión atmosférica, no se funde, sino que se sublima . Bajo una presión de 15 MPa (150 atm ) se funde a 1850 °C. Además de las dos formas cristalinas principales, el sulfuro de zinc puede cristalizar en varias formas politípicas .
En aire húmedo, el sulfuro de zinc se oxida a sulfato ; cuando se calienta en aire, se forman ZnO y SO 2 .
Es insoluble en agua, se disuelve en ácidos con formación de la correspondiente sal de zinc y liberación de sulfuro de hidrógeno .
Cuando se alea con trazas de cobre , cadmio , plata y otros metales, adquiere la capacidad de luminiscencia .
Conseguir
El sulfuro de zinc se puede obtener pasando sulfuro de hidrógeno gaseoso a través de soluciones acuosas de sales de zinc, por ejemplo, cloruro, mediante la reacción de intercambio de una sal de zinc soluble en agua con un sulfuro soluble en agua, por ejemplo, metales alcalinos, mediante síntesis directa a partir de elementos - por fusión de polvos de zinc y azufre.
El sulfuro de zinc se puede obtener sometiendo una mezcla de polvos de zinc y azufre a ondas de choque.
Aplicación
fósforos
Se utiliza para crear fósforos , el metal de aleación se indica a través del colon: ZnS: Ag (con un brillo azul) - para cinescopios de color y como centelleador para detectar radiación alfa ; (Zn, Cd ) S: Ag - para tubos de rayos X, ZnS: Cu (con un brillo verde) - para pantallas luminosas, paneles, fósforos de tubos de osciloscopio, como parte de composiciones de luz permanente en las escalas de medición militar y de aviación instrumentos (también incluidos en haluros de miembros de la serie uranio-238 y uranio-235) (ver radioluminiscencia ).
Tecnología láser
El sulfuro de zinc del tipo esfalerita es un material semiconductor con una banda prohibida de 3,54-3,91 eV, utilizado, en particular, en láseres semiconductores .
Registro de partículas elementales
Los monocristales grandes activados con plata o metales de tierras raras se utilizan como centelleadores para detectar la radiación ionizante.
Nanotecnología
Las nanoestructuras basadas en sulfuro de zinc se utilizan en medicina , optoelectrónica , tecnología láser , pantallas QD-LED , etc.
Óptica infrarroja
El sulfuro de zinc se usa para hacer ventanas y lentes transparentes para infrarrojos. La mayor transparencia se proporciona para la radiación con una longitud de onda de 8 a 14 micrones, los llamados. radiación infrarroja de rango medio [2] .
Notas
- ↑ 1 2 Georgobiani A.N., Sheinkman M.K. (ed.). Física de los Compuestos AIIBVI (indefinido) . - M.: Nauka, 1986. - S. 289.
- ↑ LLC "Elkom" - sulfuro de zinc ordinario ZnS . www.elcomltd.spb.ru. Consultado el 4 de noviembre de 2016. Archivado desde el original el 4 de noviembre de 2016.
Literatura
- Bovina L. A. et al. Física de compuestos AIIBVI / ed. A. N. Georgobiani, M. K. Sheinkman. - M.: Nauka, cap. edición Phys.-Math. lit., 1986. - 319, [1] p. : fig., tab. - 2600 copias.
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