Un enlace triple es un enlace covalente entre dos átomos en una molécula a través de tres pares de electrones de enlace comunes .
La primera imagen de la estructura visual del triple enlace se dio en la teoría de los enlaces de valencia . Un enlace triple en el marco de la teoría de los enlaces de valencia se forma superponiendo dos orbitales p de átomos en dos planos perpendiculares y un orbital s de un átomo en un estado de hibridación sp a lo largo del eje que conecta los átomos.
Más tarde (1958) L. Pauling propuso otra forma de describir un enlace triple, que incluye una combinación de tres enlaces covalentes simples doblados equivalentes [1] . La flexión de un enlace covalente se produce debido a la repulsión electrostática de los pares de electrones.
El mayor desarrollo de estas ideas se reflejó en las obras de Gillespie -Nyholm. La idea de tener en cuenta la repulsión de los pares de electrones ha recibido un merecido reconocimiento y distribución bajo el nombre de teoría de la repulsión de los pares de electrones .
La teoría se basa en el modelo de esferas duras. Según este modelo, la longitud de un enlace covalente simple d es igual a la suma de los radios de los dos núcleos atómicos y el diámetro del par de electrones compartido (2 r e ):
d = r A núcleo + r B núcleo + 2 r mi .Para una molécula diatómica homonuclear , el radio covalente del átomo es r cov = 1/2 d , por lo que se cumple la siguiente relación:
r kov \ u003d r núcleo + r e ,o
r mi = r núcleo - r núcleo .A partir de esta relación, se pueden calcular los radios de los pares de electrones para la mayoría de los elementos, utilizando los valores de los radios covalentes y los radios iónicos según Pauling, que corresponden a los tamaños de los núcleos atómicos. [2]
Para un átomo de carbono, el radio covalente es de 0,77 Å, el radio del núcleo atómico es de 0,15 Å, el radio del par de electrones de enlace es de 0,62 Å y la longitud del enlace químico carbono-carbono es de 1,54 Å. [2]
| Multiplicidad de comunicación | Número de pares de electrones de enlace | Longitud del enlace químico, Å | Energía de ruptura del enlace químico , kJ/mol |
|---|---|---|---|
| Soltero (CC) | una | 1.54 | 348 |
| doble (C=C) | dos | 1.34 | 614 |
| triple (C≡C) | Tres | 1.20 | 839 |
Los compuestos con múltiples enlaces químicos entran fácilmente en reacciones de adición y se denominan compuestos insaturados.
| enlace químico | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
interacción intramolecular |
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Interacción intermolecular | |||||||||||||