Sulfato de cobalto (II) | |
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Sulfato de cobalto (II) | |
Nombre sistemático | Sulfato de cobalto (II) |
Otros nombres | vitriolo de cobalto, vitriolo rojo |
Fórmula química | CoSO4 _ |
Apariencia | Sustancia cristalina rosa (anhidra) a roja (heptahidratada) |
Propiedades | |
Masa molar |
anhidro: 155,00 g/mol monohidrato: 173,01 g/mol hexahidrato: 263,09 g/mol heptahidrato: 281,10 g / mol |
temperatura de descomposición | 600-700°C |
Transiciones de fase | 440 °C (diamante → monóculo) |
Densidad |
anhidro: 3,71 g/cm3 monohidrato: 3,075 g/cm3 hexahidrato : 2,029 g/cm3 heptahidrato : 1,948 g/cm³ |
Solubilidad en agua | 36,3 g/100ml |
Datos toxicológicos | |
LD 50 | 582 mg/kg (heptahidrato) |
Estructura | |
celda de cristal |
ortorrómbico (anhidro) monoclínico (hidratos) |
Propiedades termodinámicas | |
Entalpía estándar de formación |
anhidro: −889 kJ/mol heptahidrato: −2980 kJ/mol |
Entalpía de disolución |
anhidro: −77 kJ/mol heptahidrato: +2014 kJ/mol |
Entropía molar estándar |
anhidro: +118 J/(K mol) heptahidrato: +406 J/(K mol) |
Energía de formación estándar de Gibbs |
anhidro: −784 kJ/mol heptahidrato: −2473 kJ/mol |
Clasificación | |
Número de registro CAS |
anhidro: 10124-43-3 monohidrato: 13455-64-0 heptahidrato: 10026-24-1 |
número de registro CE | 233-334-2 |
PubChem | 24965 |
La seguridad | |
Frases R | R49 ; R22 ; R42/43 ; R50/53 |
Frases S | S22 ; S53 ; S45 ; S60 ; S61 |
H-frases | H302; H317; H334; H410; H350i |
P-frases | P201; P261; P273; P280; P308 + P313; P501 |
Pictogramas de peligro | |
Pictogramas de peligro del SGA |
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NFPA 704 |
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Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa). |
Sulfato de cobalto (II) : una sustancia inorgánica con la fórmula CoSO 4 , es una sal de cobalto divalente y ácido sulfúrico . El sulfato de cobalto (II) anhidro es una sustancia cristalina de color rosa. El sulfato de cobalto (II) heptahidratado CoSO 4 ·7H 2 O tiene la apariencia de cristales rojos y se conoce como "vitriolo (rojo) de cobalto". Ocurre naturalmente como una variedad de minerales y se usa como pigmento y en el recubrimiento de otros metales con cobalto.
El sulfato de cobalto (II) se presenta naturalmente como los minerales uplowita , moorhouseita y biberita . Las principales propiedades de estos minerales se presentan en la tabla.
arriba [1] | Moorhouseita [2] | biberita [3] | |
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Compuesto | Co 0,6 Mn 2+ 0,3 Ni 0,1 SO 4 4H 2 O | Co 0,6 Ni 0,3 Mn 2+ 0,1 SO 4 6H 2 O | CoSO 4 7H 2 O |
Color | rosado | rosado | Rosa roja |
Singonía | monoclínico | monoclínico | monoclínico |
Densidad , g/cm³ | 2.33 | 1.97 | 1.9 |
Dureza de Mohs |
3 | 2.5 | 2 |
El sulfato de cobalto (II) anhidro es una sustancia cristalina de color rosa . Muy higroscópico . Se disuelve bien (pero lentamente) en agua (36,3 g/100 g H 2 O a 20 °C y 49,3 g/100 g H 2 O a 80 °C). Es poco soluble en etanol (0,17 g/la 25°C), ácido sulfúrico concentrado , algo mejor en metanol (4,2 g/la 25°C) y glicerol [4] [5] [6] .
El sulfato de cobalto (II) anhidro existe en dos modificaciones cristalinas:
Temperatura de transición de fase α→β 440 °C. La entalpía estándar de la transición de fase α→β es de 6,7 kJ/mol. La modificación monoclínica es estable a altas presiones [6] .
A una temperatura de 600 a 700 °C, el sulfato de cobalto (II) se descompone (consulte la sección Propiedades químicas ).
Durante la precipitación de las soluciones y la absorción de humedad, el sulfato de cobalto (II) forma una serie de hidratos cristalinos [5] [6] .
Además, se conocen hidratos metaestables de 4 y 2 moléculas de agua.
Los hidratos de cristal de sulfato de cobalto (II) se descomponen cuando se calientan, perdiendo agua de cristalización:
Al calentar más, el sulfato de cobalto (II) anhidro se descompone en un óxido doble con la liberación de dióxido de azufre y oxígeno :
Cuando se disuelve en agua, el sulfato de cobalto (II) se disocia , mientras que se produce la hidratación del catión :
El catión hexaacuacobalto (II) se hidroliza reversiblemente , dando un medio ácido:
El sulfato de cobalto (II) se oxida a compuestos de cobalto (III) bajo la acción de agentes oxidantes fuertes [4] .
Durante la electrólisis de una solución acuosa de sulfato de cobalto (II) , se libera cobalto metálico en el cátodo , se libera oxígeno en el ánodo :
Este proceso se utiliza para galvanizar otros metales con cobalto.
El sulfato de cobalto (II) se puede obtener mediante los siguientes métodos.
El sulfato de cobalto (II) se utiliza como materia prima para la producción de otros compuestos de cobalto, como componente de electrolitos en la galvanoplastia de otros metales con cobalto, como pigmento para colorear vidrio y cerámica [6] .
El sulfato de cobalto (II) es moderadamente tóxico , con una DL50 oral para ratas de 582 mg/kg (para heptahidrato).
Puede provocar dificultades respiratorias, asma si se inhala ; puede causar cáncer . Puede provocar una reacción alérgica en contacto con la piel . Cuando se ingiere, puede tener un efecto mutagénico , afectar la función reproductiva.
Los principales síntomas de la intoxicación por sulfato de cobalto (II) incluyen diarrea , pérdida de apetito, disminución de la temperatura corporal y presión arterial . Los principales órganos afectados son los riñones , el corazón y el páncreas .
El sulfato de cobalto (II) es capaz de causar cambios adversos a largo plazo en el medio ambiente acuático: LC 50 para dafnia es de 6 mg/l durante 48 horas; La CI50 para Pseudokirchneriella subcapitata es de 0,4 mg/l durante 72 horas (datos mostrados para el compuesto anhidro).
vitriolo | |
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