Cloruro de plata (I)
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
Cloruro de plata(I) | ||
| nombres tradicionales | cloruro de plata | ||
| química fórmula | AgCl | ||
| Rata. fórmula | AgCl | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 143,32 g/ mol | ||
| Densidad | 5.56 [1] | ||
| Dureza | 2.5 [2] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 455 [1] | ||
| • hirviendo | 1554 [3] °C | ||
| mol. capacidad calorífica | 50,79 [4] J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | −127 [3] kJ/mol | ||
| Calor específico de vaporización | 1.28⋅10 6 [4] | ||
| Calor específico de fusión | 9.2⋅10 4 [4] | ||
| Presion de vapor | 1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] y 100 kPa [6] | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 1.91⋅10 −5g / 100ml | ||
| • en etanol | 1,5 10 −5 g/l | ||
| • en metanol | 6 10 −5 g/l | ||
| • en acetona | 1,3 10 −5 g/l | ||
| • en piridina [5] | 19,5 g/l | ||
| Propiedades ópticas | |||
| Índice de refracción | 2.071 [2] | ||
| Estructura | |||
| Momento bipolar | 6,08 ± 0,06 D [7] | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7783-90-6 | ||
| PubChem | 24561 | ||
| registro Número EINECS | 232-033-3 | ||
| SONRISAS | Cl[Ag] | ||
| InChI | InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | VW3563000 | ||
| CHEBI | 30341 | ||
| ChemSpider | 22967 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El cloruro de plata (I) ( cloruro de plata , fórmula química - AgCl ) es una sal de plata binaria inorgánica del ácido clorhídrico .
En condiciones normales , el cloruro de plata es un polvo blanco o cristales incoloros .
Ocurre naturalmente como el mineral clorargirita .
Estructura molecular y cristalina
El cloruro de plata tiene la siguiente composición elemental: Plata (Ag) - 75,26%, cloro (Cl) - 24,74%. El átomo de plata en la molécula está en estado de hibridación sp 3 d 2 . Energía de ruptura del enlace en el compuesto ( E St. ): 313 kJ/mol, longitud del enlace Ag–Cl: 0,228 nm [8] .
Los cristales de AgCl pertenecen a la singonía cúbica , estructura tipo NaCl , grupo espacial Fm3m , parámetros de celda unitaria a = 0.5549 nm, Z = 4. El átomo central forma un octaedro con sus vecinos , el número de coordinación es 6 [9] .
En la fase gaseosa, el cloruro de plata existe como monómero, dímero y trímero [9] .
Propiedades físicas
El cloruro de plata es una sustancia blanca o incolora que se derrite y hierve sin descomponerse. En estado fundido tiene un color amarillo-marrón. Al solidificarse, el fundido forma una masa translúcida, comúnmente llamada "plata de cuerno" [10] .
El cloruro de plata es muy poco soluble en agua: a 25 °C , el producto de solubilidad (SP) es 1,77⋅10 −10 . Con un aumento de temperatura, la solubilidad del compuesto aumenta: a 100 °C , SP = 2.81⋅10 −8 [ 11] . Insoluble en ácidos minerales , alcoholes etílico y metílico , acetona . Soluble en soluciones acuosas de amoníaco , cianuros , tiocianatos y tiosulfatos de metales alcalinos ; piridina y amoníaco líquido [4] [12] . Debido a la formación de compuestos complejos, el cloruro de plata es notablemente soluble en soluciones concentradas de ácido clorhídrico y cloruro .
Constantes termodinámicas:
- entalpía estándar de formación , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
- Entropía estándar , S ° 298 : 96 J/(mol K) [13] ;
- Energía estándar de Gibbs , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
- Capacidad calorífica molar estándar , C p ° 298 : 50,79 J/(mol K) [4] ;
- entalpía de fusión, Δ H pl : 13,2 kJ/mol [4] ;
- Entalpía de ebullición, Δ H ebullición : 184 kJ/mol [4] .
La dependencia de la presión de vapor de saturación ( P , en bar ) para un compuesto en el rango de temperatura ( T ) de 1185 a 1837 K se expresa mediante la siguiente ecuación [14] :
Propiedades químicas
- Se descompone a temperatura ambiente por exposición a la luz :
- Forma compuestos complejos solubles con hidrato de amoníaco , tiosulfatos y cianuros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec038a662c1aa73f2049b3b309bdfe5e9c02ddf7)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7155220cc5ad3d6c965fac8bca9320214bf14833)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acb56aaf4100af6c43720143f546d1041007d03b)
- Entra en reacciones redox , recuperándose a plata metálica [15] :
- Se disuelve en soluciones concentradas de cloruros y ácido clorhídrico, formando complejos:
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78c1b767d0f9ed85706a3a7f5686ffed3fcda8f4)
- Reacciona lentamente con ácido sulfúrico concentrado cuando se hierve [17] :
- En soluciones de amoníaco líquido, debido a la solubilidad de la sal en él, es posible realizar reacciones de intercambio que son inaccesibles en soluciones acuosas [18] :
Conseguir
El cloruro de plata se forma como un precipitado blanco cuando las sales de plata solubles, generalmente nitrato , reaccionan con los cloruros (esta reacción es cualitativa para los aniones de cloruro):
Aplicación
- Componente fotosensible de emulsiones fotográficas de varios materiales fotográficos;
- Componente de electrodo de fuentes de corriente química basadas en sistemas Ag/AgCl/Cl − ;
- Componente de vidrio eléctricamente conductor;
- Material de la lente en espectroscopia IR [19] ;
- Un producto intermedio formado durante la extracción de plata del mineral de sulfuro [16] : [p. 167] :
- Reactivo para la obtención de compuestos orgánicos de plata:
- Incluido en composiciones antimicrobianas a base de iones de plata.
Seguridad
El compuesto puede causar un efecto irritante en contacto con la piel y las mucosas .
Véase también
Notas
- ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Capítulo 3. Propiedades físicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Patnaik P. Manual de productos químicos inorgánicos. - McGraw-Hill, 2003. - Pág. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
- ↑ 1 2 Turova N. Ya. Química inorgánica en tablas. - M. : Escuela Superior de Química de la Academia Rusa de Ciencias, 1997. - P. 88.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Cloruro de plata] . Manual de Sustancias . XuMuK.ru. Recuperado: 1 de marzo de 2010.
- ↑ Yu. Yu. Lurie. manual de química analítica. - M. : Química, 1979. - S. 88. - 480 p. — 80.000 copias.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (Inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Parte III. Capítulo 5. Energía y longitud de enlace para partículas diatómicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Haluros de plata // Enciclopedia química / Editor en jefe I. L. Knunyants. - M. : "Enciclopedia soviética", 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
- ↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. Química general e inorgánica. Libro de texto para universidades. - M. : "Química", 1981. - S. 591.
- ↑ Productos de solubilidad . El Manual del Nuevo Químico. equilibrio químico. Propiedades de las soluciones . ChemAnalytica.Com (1 de abril de 2009). Recuperado: 4 de marzo de 2010.
- ↑ Tabla de compuestos inorgánicos y de coordinación . El Manual del Nuevo Químico. Propiedades básicas de los compuestos inorgánicos, orgánicos y organoelementos . ChemAnalytica.Com (31 de marzo de 2009). Recuperado: 4 de marzo de 2010.
- ↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Parte IV. Capítulo 1. Entalpía de formación, entropía y energía de Gibbs de formación de sustancias // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Cloruro de plata. Datos de cambio de fase . Libro web de química del NIST . Instituto Nacional de Normas y Tecnología. Consultado el 17 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 20 de abril de 2012.
- ↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas / 3ª ed., editado por R.A. Lidina. - M. : "Química", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- ↑ 1 2 Química inorgánica / Editado por Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - V. 3: Química de los elementos de transición. Libro. 2. - 368 págs. — ISBN 5-7695-2533-9 .
- ↑ Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Química Analítica de la Plata . - M. : "Nauka", 1975. - S. 23 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Química Inorgánica. V.2: Química de los elementos intransitivos / Ed. académico Yu. N. Tretyakov. - M. : Centro Editorial "Academia", 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Cloruro de plata (AgCl ) . productos _ Crystran Ltd. Consultado el 18 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 20 de abril de 2012.
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