Fluoruro de cromo (III)
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| General | |||
Nombre sistemático |
Fluoruro de cromo(III) | ||
| nombres tradicionales | fluoruro de cromo | ||
| química fórmula | CrF 3 | ||
| Rata. fórmula | CrF 3 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales verdes | ||
| Masa molar | 108,9913 g/ mol | ||
| Densidad | 3,78 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | Subl.: 1100 °C | ||
| entalpía | |||
| • educación | –1159,0 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua |
4 (20°C) 6 (60°C) g/100 ml |
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| Estructura | |||
| Estructura cristalina | romboédrico | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7788-97-8 | ||
| PubChem | 10154021 | ||
| registro Número EINECS | 232-137-9 | ||
| SONRISAS | [Cr+2].[F-].[F-].[F-] | ||
| InChI | InChI=1S/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3FTBATIJJKIIOTP-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | GB6125000 | ||
| ChemSpider | 8329529 y 455943 | ||
| La seguridad | |||
| LD 50 | 150 mg/kg | ||
| Toxicidad | La sal contiene iones de flúor y tiene buena solubilidad en agua, por lo que es venenosa | ||
| Iconos del BCE | |||
| NFPA 704 |
0
3
0 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
El fluoruro de cromo (III) ( trifluoruro de cromo) es un compuesto binario inorgánico de cromo trivalente con flúor que tiene la fórmula CrF 3 . El fluoruro de cromo (III) se puede considerar como la sal de cromo del ácido fluorhídrico . El compuesto es un sólido cristalino verde, insoluble en la mayoría de los solventes comunes, sin embargo, como [Cr(H 2 O) 6 ]F 3 y [Cr(H 2 O) 6 ]F 3 hidratos . 3H 2 O soluble en agua. El trihidrato es verde, el hexahidrato es morado. La forma anhidra se sublima a una temperatura de 1100–1200 °C.
Estructura molecular
La estructura cristalina es octaédrica con un ion de cromo en el centro del octaedro. Los vértices del octaedro en los cristales anhidros están ocupados por iones de flúor, en los hidratos están total o parcialmente reemplazados por moléculas de agua [1] .
Conseguir
Obtenido por la interacción del ácido fluorhídrico con el óxido de cromo (III) [2] :
Cr 2 O 3 + 6 HF + 9 H 2 O → 2 [Cr(H 2 O) 6 ] F 3La forma anhidra se obtiene por la interacción del ácido fluorhídrico con el cloruro de cromo [3] :
CrCl 3 + 3 HF → CrF 3 + 3 HClAplicación
Utilizado como fijador de color en la industria textil y como inhibidor de la corrosión, las soluciones acuosas se utilizan en la producción de seda, el procesamiento de lana y la fluoración de derivados de halógeno de etano y propano.
Toxicidad
Altamente tóxico, LD50 (ratas, oral) - 150 mg/kg.
Notas
- ↑ FH Herbstein, M. Kapon y GM Reisner, "Estructuras cristalinas de trihidrato de fluoruro de cromo (III). Química estructural de fluoruros de metales de transición hidratados. Descomposición térmica del fluoruro de cromo (III) no hidratado" Zeitschrift für Kristallographie 1985, volumen 171, págs. 209
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Compuestos de cromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007. a07_067
- ↑ Greenwood, NN; y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
Enlaces