Fluoruro de galio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
fluoruro de galio |
| nombres tradicionales | fluoruro de galio |
| química fórmula | GaF3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 126,72 g/ mol |
| Densidad | 4,47 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | >1000°C |
| mol. capacidad calorífica | 78,7 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1070 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,002 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-51-9 |
| PubChem | 82211 |
| registro Número EINECS | 232-004-5 |
| SONRISAS | F[Ga](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3WXXZSFJVAMPRPV-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 74191 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de galio es un compuesto inorgánico binario, una sal metálica de galio y ácido fluorhídrico con la fórmula GaF 3 , cristales higroscópicos incoloros , forma un hidrato cristalino con agua .
Conseguir
- Interacción directa de elementos:
Propiedades físicas
Fluoruro de galio - cristales incoloros. Forma un GaF 3 •3H 2 O cristalino, que se funde a ~140°C en su propia agua de cristalización.
Propiedades químicas
- El hidrato cristalino se descompone cuando se calienta:
- El fluoruro de galio anhidro se oxida cuando se calienta en el aire:
- Reacciona con álcalis diluidos :
- y concentrado:
![{\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4785631c760faa1ccf11a3424bd63c02b0ef3f1)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.