Fluoruro de cobre (II)
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|---|---|
| | |
| General | |
Nombre sistemático |
fluoruro de cobre (II) |
| abreviaturas | fluorocobre(II) |
| nombres tradicionales | difluoruro de cobre |
| química fórmula | CuF 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado |
(anhidro) polvo cristalino blanco (dihidrato) color azul |
| Masa molar |
(anhidro) 101,543 g/ mol (dihidrato) 137,573 g/ mol |
| Densidad |
(anhidro) 4,23 g/cm³ (dihidrato) 2,934 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | (anhidro) 950 °C, (dihidrato) 130 [1] |
| • hirviendo | (anhidro) 1676 °C |
| mol. capacidad calorífica | (a 298,15 K) 65,815 J/(mol K) |
| entalpía | |
| • educación | −538,9 ± 1,3 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | en la sala agua 0,08 g/100 ml |
| • en otras sustancias | soluble en amoníaco , ácido fluorhídrico , clorhídrico y nítrico ; piridina , acetato de etilo |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7789-19-7, 13454-88-1 (dihidrato) |
| PubChem | 522688 |
| registro Número EINECS | 232-147-3 |
| SONRISAS | [Cu+2].[FH-].[FH-] |
| InChI | InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 74214 y 455944 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El fluoruro de cobre (II) es un compuesto químico binario inorgánico . Fórmula química CuF 2 .
Propiedades físicas
El fluoruro de cobre anhidro son cristales higroscópicos blancos de singonía cúbica , grupo espacial Fm3m, a = 0,5417 nm, Z=4, estructura de tipo CaF 2 .
Forma un CuF 2 2H 2 O cristalino - cristales de color azul claro, se derrite en su propia agua cuando se calienta.
Conseguir
El fluoruro de cobre (II) se puede obtener mediante la reacción de intercambio de óxido de cobre (II) y fluoruro de hidrógeno :
El fluoruro de cobre (I) se desproporciona cuando se calienta :
El fluoruro de cobre (II) se puede sintetizar directamente a partir de los elementos:
A una temperatura de 400 ° C, el flúor desplaza el cloro del cloruro de cobre (II) :
A una temperatura de 375 °C , el fluoruro de nitrógeno (III) reacciona con el cobre para formar tetrafluorohidrazina y fluoruro de cobre (II):
Propiedades químicas
Reducido a cobre con hidrógeno :
Descompuesto por vapor de agua.
Interactúa con los álcalis :
El compuesto pierde flúor cuando se funde a temperaturas superiores a 950 °C:
En soluciones que contienen ion fluoruro F − , forma aniones complejos , por ejemplo, CuF 3 − , CuF 4 2− y CuF 6 4− :
![{\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02ea2b38b497a759ae3bd260d2316b5f76a45487)
Aplicación
Se encontró que los hidrocarburos aromáticos reaccionan con el fluoruro de cobre (II) en una atmósfera que contiene oxígeno a temperaturas superiores a 450 °C, formando hidrocarburos aromáticos fluorados .
Esta reacción, que se muestra en la figura de la izquierda, es más simple que la reacción de Sandmeyer , pero solo es aplicable a compuestos que son suficientemente estables a altas temperaturas.
Se utiliza como insecticida y en la fabricación de cerámica .
Notas
- ↑ Los compuestos de cobre más importantes (enlace inaccesible) . Consultado el 1 de abril de 2010. Archivado desde el original el 15 de diciembre de 2007.