Bromuro de berilio

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bromuro de berilio
General
Nombre sistemático	bromuro de berilio
nombres tradicionales	bromuro de berilio
química fórmula	BeBr 2
Rata. fórmula	BeBr 2
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	168,820 g/ mol
Densidad	a 20°C 3,465 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
•  fusión	(sublima a 473 °C) 508 [1]
•  hirviendo	520°C
mol. capacidad calorífica	0,4111 J/(mol·K)
entalpía
•  educación	−2,094 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	7787-46-4
PubChem	82230
registro Número EINECS	232-115-9
SONRISAS	[Be+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2PBKYCFJFZMEFRS-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74208
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El bromuro de berilio ( bromuro de berilio ) es un compuesto químico con la fórmula Be Br 2 . Se refiere a los haluros . Muy higroscópico y muy soluble en agua, alcohol etílico y éter dietílico [1] [2] . Altamente tóxico y cancerígeno , la inhalación de polvo que contiene óxido , sales, haluros de berilio y berilio metálico causa beriliosis .

Obtención y propiedades

El bromuro de berilio se puede obtener mediante la interacción de berilio metálico con bromo a temperaturas de 500 °C a 700 °C [1] :

El bromuro de berilio también se forma por la interacción del óxido de berilio con el bromuro de hidrógeno (tanto en solución gaseosa como acuosa) [2] :

Propiedades químicas

El bromuro de berilio en una atmósfera de CO 2 se sublima sin descomposición. Esta propiedad se puede usar para borrarla [3] .

Aplicación

El bromuro de berilio, en forma de complejo con éter dietílico [Be(C 2 H 5 ) 2 O) 2 ]Br 2 , sirve como un catalizador extremadamente activo para las reacciones de bromación orgánica. [3]

Toxicidad

El bromuro de berilio, como todas las sales de este metal, es venenoso.

Notas

1. ↑ 1 2 3 Perry, Dale L. & Phillips, Sidney L., Manual de compuestos inorgánicos , CRC Press, p. 61–62 , ISBN 0849386713 , < https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties&as_brr=3&sig=NDf7PmjoOd80k5IHspIoSFa2sWI#PPA61,M1 Wayback Machine 
2. ↑ 1 2 Parsons, Charles Lathrop, escrito en Easton, Pa., The Chemistry and Literature of Beryllium , Chemical Publishing, p. 21–22 , < https://books.google.com/books?id=7MxAAAAAIAAJ&pg=PA21&dq=%22berilio+bromuro%22&as_brr=3#PPA21,M1 > 
3. ↑ 1 2 Química y tecnología de elementos raros y traza: Proc. manual para universidades: Parte I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2ª ed., revisada. y adicional - M .: Escuela superior, 1976. - S. 176.

bromuros

HBr

LiBr

BeBr 2

BBr 3 BBrI 2 BBr 2 I

CBr 4

NBr 3 NOBr NH 4 Br NHg 2 Br

O

F

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2 Si 5 Br 10 Si 4 Br 10 Si 3 Br 8 Si 2 Br 6 Si 2 H 5 Br SiI 3 Br SiI 2 Br 2 SiBr 2 F 2 SiBr 2 Cl 2 SiBr 4 SiIBr 3 SiBrF 3 SiBrCl 3 SiBr 3 F SiIBrClF SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3

PBr 3 PBr 5

S 2 Hab 2

cl

KBr KPb 2 Br 5 KCuBr 3 K 2 PbBr 6 KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3 TiBr4 _ _ _

VBr 2 VBr 3 VOBr VOBr 2 VOBr 3

CrBr 2 CrBr 3

MnBR 2

febrero 2 febrero 3 febrero 8 febrero 3

CoBr2 _

NiBr2 _

CuBr KCuBr 3 CuBr 2

ZnBr2 _

GaBr GaBr 2 GaBr 3

GeBr 2 GeBr 4 GeHBr 3 GeH 3 Br GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2 SeOBr 2 SeBr 4

hermano

RbBr

SrBr 2

YBR 3

ZrBr 3 ZrBr 4

Nb 3 Br 8 NbBr 3 NbBr 4 NbOBr 2 NbBr 5 NbO 2 Br NbOBr 3 NbS 2 Br 2

MoBr 2 MoBr 3 MoBr 4 MoO 2 BR 2

tc

rubro 3

RhBr 3

PdBr2 _

AgBr

CdBr 2 Cd 2 As 3 Br

InBr InBr 2 InBr 3

SnBr 2 SnI 2 Br 2 SnBr 2 Cl 2 SnBrCl 3 SnBr 3 Cl SnBr 4

SbBr 3 Sb 4 O 5 Br 2

TeBr 4

IBr IBr 3

CsBr

BaBr 2

HfBr 2 HfBr 3 HfBr 4

TaBr 2 TaBr 3 TaBr 5

WBr 2 WBr 3 WBr 4 WBr 5 WBr 6 WO 2 Br 2 WOBr 4

ReBr 3 ReBr 4 ReBr 5 ReO 2 Br 2 ReOBr 4 ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr IrBr 2 IrBr 3 IrBr 4

PtBr2 PtBr3 PtBr4 _ _ _

AuBr AuBr 2 AuBr 3 C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2 Hg(NH 2 )Br HgIBr Hg 2 (NH)Br 2 HgBr 2

TlBr TlBr 3

KPb 2 Br 5 PbBr 2 K 2 PbBr 6

BiBr BiBr 2 BiBr 3 BiOBr

PoBr 2 PoBr 4

enBr

fr

RaBr 2

RF

DB

sg

bh

hora

Monte

Ds

Rg

cn

Nueva Hampshire

Florida

Mc

Lv

ts

↓

LaBr 3

CeBR 3

PrBr 3 PrOBr

NdBr 2 NdBr 3 NdOBr

Pm

SmBr2 SmBr3 _ _

EuBr 2 EuBr 3 EuOBr Eu 3 O 4 Br

GdBr 3

Tuberculosis

DyBr 2 DyBr 3 DyOBr

HoBr 3 HoOBr

Eh

Tm

YbBr2 YbBr3 _ _

LuBr 3 LuOBr

AcBr 3 AcOBr

el

PaBr 4 PaBr 5 PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3 NpBr 4 NpOBr 2

PuBr 3 PuOBr

Soy

cm

bk

cf

ES

FM

Maryland

no

yo

compuestos de berilio

Aluminato de berilio (BeAl 2 O 4 ) Acetato de berilio (Be(CH 3 COO) 2 ) Boruro de berilio (BeB 2 ) Bromuro de berilio (BeBr 2 ) Hidruro de berilio (BeH 2 ) Bicarbonato de berilio (Be(HCO 3 ) 2 ) Hidróxido de berilio (Be(OH) 2 ) Ortofosfato de hidrógeno y berilio (BeHPO 4 ) Dihidroortofosfato de berilio (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetilberilio (Be(CH 3 ) 2 ) Yoduro de berilio (BeI 2 ) Carburo de berilio (Be 2 C) Carbonato de berilio (BeCO 3 ) Nitrato de berilio (Be(NO 3 ) 2 ) Nitruro de berilio (Be 3 N 2 ) Oxalato de berilio (BeC 2 O 4 ) Óxido de berilio (BeO) Hexaacetato de óxido de berilio (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Hexaformiato de óxido de berilio (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicato de berilio (Be 2 SiO 4 ) Peróxido de berilio (BeO 2 ) Perclorato de berilio (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenato de berilio (BeSeO 4 ) Seleniuro de berilio (BeSe) Silicuro de berilio (Be 2 Si) Sulfato de berilio (BeSO 4 ) Sulfuro de berilio (BeS) Sulfito de berilio (BeSO 3 ) Telururo de berilio (BeTe) Tetrafluoroberilato de amonio (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de potasio K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de litio Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de sodio Na 2 [BeF 4 ]) Fosfato de berilio (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluoruro de berilio (BeF 2 ) Cloruro de berilio (BeCl 2 ) Citrato de berilio (BeC 6 H 6 O 7 )