Bromuro de cobre (I)

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Bromuro de cobre(I)


General
Nombre sistemático	Bromuro de cobre(I)
nombres tradicionales	bromuro de cobre
química fórmula	CuBr
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	143,45 g/ mol
Densidad	4,72 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	504°C
• hirviendo	1350°C
mol. capacidad calorífica	71,9 J/(mol·K)
entalpía
• educación	en fase gaseosa: 120 kJ/mol; en fase sólida: −105 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	1.2⋅10 −3 g/ 100ml
Propiedades ópticas
Índice de refracción	2.09
Clasificación
registro número CAS	7787-70-4
PubChem	24593
registro Número EINECS	232-131-6
SONRISAS	[Cu]Br
InChI	InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El bromuro de cobre (I) es una sustancia inorgánica con la fórmula CuBr, un compuesto de cobre y bromo . Pertenece a la clase de compuestos binarios , puede considerarse como una sal de cobre monovalente y ácido bromhídrico . En su forma pura, es una sustancia cristalina blanca, las impurezas del bromuro de cobre (II) la tiñen de color verdoso.

Propiedades físicas

En su forma pura, son microcristales tetraédricos incoloros . Red cristalina tipo esfalerita ( singonía cúbica ).

En aire húmedo, la luz se oxida lentamente, adquiriendo un color verdoso. Térmicamente estable: se funde y hierve sin descomposición. Insoluble en agua, etanol , éter . No forma hidratos cristalinos . [una]

Propiedades químicas

Formación de compuestos solubles

El bromuro de cobre (I) se disuelve en ácido sulfúrico concentrado caliente :

{\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2 }O}}

Debido a la formación de complejos , se disuelve en soluciones concentradas de ácido bromhídrico , bromuro de potasio, cianuro de potasio , amoníaco :

{\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)))

{\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr))

{\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O))

Otras reacciones

Cuando se hierve una suspensión acuosa de bromuro de cobre (I) , este último se dismuta en bromuro de cobre (II) y cobre metálico :

{\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2))))

El bromuro de cobre (I) se oxida lentamente en presencia de luz en aire húmedo:

{\mathsf {4\CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)))

Forma aductos moleculares con bases de Lewis , como el sulfuro de dimetilo :

{\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2))))

Conseguir

El bromuro de cobre (I) se puede obtener de una de las siguientes formas.

Descomposición térmica del bromuro de cobre(II) :

{\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O }}

La reacción del óxido de cobre (I) con ácido bromhídrico diluido :

{\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O))

Reducción de sales solubles de cobre divalente con anhídrido sulfuroso en presencia de bromuros solubles , por ejemplo:

{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

Pasando bromuro de hidrógeno gaseoso a través de una suspensión de cobre metálico en éter , seguido de la descomposición del dibromocuprato(I) de hidrógeno resultante:

{\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr))

Reducción de sales solubles de cobre bivalente con cobre metálico en presencia de bromuro de potasio, seguida de descomposición del dibromocuprato de potasio resultante (I):

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr))

Aplicación

El bromuro de cobre (I) se utiliza en síntesis orgánica .

Véase también

Bromuro de cobre (II)

Notas

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Avutarda, 2007. - S. 142 . — 637 pág. - ISBN 978-5-358-01303-2 .

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.

bromuros

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3