Nitrato de magnesio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
nitrato de magnesio |
| química fórmula | Mg(NO 3 ) 2 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10377-60-3 |
| PubChem | 25212 |
| registro Número EINECS | 233-826-7 |
| SONRISAS | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 64736 |
| ChemSpider | 23415 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Nitrato de magnesio Mg (NO 3 ) 2 - cristales higroscópicos incoloros con una red cúbica (a \u003d 0.748 nm, grupo espacial Pa3); punto de fusión 426 °C (con descomposición); С°р 141,9 J/(mol. K); DH0ar -792,8 kJ/mol, DG0ar -591,4 kJ/mol. Por encima de los 300 °C, comienza a descomponerse en MgO y óxidos de nitrógeno. Solubilidad en agua (g por 100 g): 73,3 (20°C), 81,2 (40°C), 91,9 (60°C). Disolveremos también en etanol, metanol, líquido NH 3 . Dependiendo de la concentración, los nona-, hexa- y dihidratos cristalizan a partir de soluciones acuosas.
También se conoce el tetrahidrato metaestable. Hexahidrato - cristales incoloros. Existe en tres modificaciones. A -13-66 °C, la forma con red monoclínica es estable (a = 0,619 nm, b = 0,127 nm, c = 0,666 nm, b = 93°, grupo espacial P21/c); p.f. 90°C; densidad 1,46 g/ cm3 ; DH0pl 41,0 kJ/mol, DH0ar −2614,7 kJ/mol; S0298 427 J/(mol K); la ecuación para la dependencia de la temperatura de la presión de vapor de H 2 O sobre un sólido: lgr (mm Hg) \u003d 10.0372 - 3088 / T (293-323 K); por encima de 90 °C, se deshidrata a un dihidrato, luego el agua se separa con hidrólisis parcial y se descompone en MgO. El dihidrato son cristales incoloros con una red monoclínica (a = 0,581 nm, b = 0,599 nm, c = 0,865 nm, b = 90,7°, grupo espacial P21/c); p.f. 130°C; denso 2,02 g/cm3 ; DH0ar −1411,4 kJ/mol; S0298 251 J/(mol⋅K).
El nitrato de magnesio forma con N 2 O 4 un aducto de la composición Mg (NO 3 ) 2 .N 2 O 4 , que se descompone por encima de 50 °C, así como las aminas [Mg (NH 3 ) J (NO 3 ) 2 y doble sales con otros nitratos metales. El nitrato de magnesio anhidro se obtiene por la interacción del Mg con el N 2 O 4 seguido de la eliminación del N 2 O 4 , hidratado - por la reacción del MgCO 3 o MgO con la dilución del HNO 3 . El hexahidrato es el compuesto inicial en la síntesis de MgO de alta pureza, nitratos de otros metales, así como en la descomposición de compuestos de Mg;
Las soluciones al 30-40% de nitrato de magnesio de pureza técnica obtenidas por descomposición con ácido nítrico de materias primas que contienen magnesio (más a menudo, magnesita cáustica o brucita) han encontrado aplicación en la producción de ácido nítrico concentrado (como agente deshidratante) y amonio granulado nitrato (como aditivo modificador).
Componente de fertilizantes complejos, ya que el magnesio forma parte de la clorofila , necesaria para la fotosíntesis, aumenta la actividad de muchas enzimas y actúa como transportador de fósforo. La alta solubilidad y la baja conductividad eléctrica hacen que el producto sea excepcionalmente adecuado para aplicaciones foliares y fertirrigación, especialmente cuando se utilizan aguas de riego con una alta concentración de sal. El fertilizante se utiliza para la nutrición de raíces y hojas de vegetales, bayas, cultivos frutales, uvas; agente oxidante en composiciones pirotécnicas.
El uso de nitrato de magnesio como fertilizante, en formas cristalinas o granulares, a pesar del contenido en su composición de dos componentes nutrientes en forma soluble en agua - de hecho, magnesio y nitrógeno (en forma de ion nitrato), y alto contenido agroquímico eficiencia, está significativamente limitada por la importante higroscopicidad del producto y la mayor tendencia a apelmazarse durante el almacenamiento y el transporte.
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