Nitrato de níquel (II)
| Nitrato de níquel (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Nitrato de níquel (II) |
| nombres tradicionales | nitrato de níquel |
| química fórmula | Ni(NO 3 ) 2 |
| Rata. fórmula | Ni(NO 3 ) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales verde claro |
| Masa molar | 182,70 g/ mol |
| Densidad | hidr. 2,05 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | hidr. 56,7°C |
| mol. capacidad calorífica | 86 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -401,5 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 79.20 ; _ 100 25 ; 139.250 ; _ 180.1 75g / 100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| registro Número EINECS | 236-068-5 |
| SONRISAS | [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23976 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 1620 mg/kg |
| Toxicidad | moderadamente tóxico, irritante, peligroso para el medio ambiente |
| NFPA 704 |
0
2
0BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El nitrato de níquel (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de níquel y ácido nítrico con la fórmula Ni (NO 3 ) 2 , cristales de color verde claro, fácilmente solubles en agua. Forma hidratos cristalinos .
Se utiliza para producir recubrimientos de níquel galvanizado, deposición de níquel sobre soportes de catalizadores de níquel, vidrio tostado y cerámica.
Carcinogénico y venenoso en altas concentraciones, como muchos otros compuestos de níquel .
Conseguir
Disolver níquel u óxido de níquel (II) en ácido nítrico diluido :
Disolver cloruro de níquel (II) en ácido nítrico caliente:
![{\displaystyle {\ce {3NiCl2 + 8HNO3 ->[100^oC] 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c9de39ebeb27ee08689e82667fd2df971094731)
Propiedades físicas
El nitrato de níquel (II) forma cristales de color verde claro, fácilmente solubles en agua, acetonitrilo , dimetilsulfóxido .
Forma hidratos cristalinos de composición Ni(NO 3 ) 2 • n H 2 O, donde n = 2, 4, 6 y 9.
El hidrato cristalino más estable Ni(NO 3 ) 2 •6 H 2 O tiene la estructura [Ni(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 - el ion níquel en este hidrato cristalino está rodeado por seis moléculas de agua y no tienen un enlace químico directo con los iones de nitrato.
Propiedades químicas
La sal anhidra se descompone cuando se calienta:
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[500^oC] 2NiO + 4NO2 + O2,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5954961b177e48c1e28e187bee4b58acbb46ac8)
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[150^oC, vacío] 2Ni(NO2)2 + O2.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1dd2263a3ac3128baac23e1f2a0fdc745fc1a7d)
Cuando se calienta, el hexahidrato se descompone de manera diferente:
![{\displaystyle {\ce {4(Ni(NO3)2.6H2O) ->[100-140^oC] 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 2H2O,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2e48c8d4743d97b3d9a33ab0a5230abdca18bfa)
![{\displaystyle {\ce {2(Ni(NO3)2.6H2O) ->[300^oC] 2NiO + 4NO2 + O2 + 12H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba808faa7a91ba77614bada4db4bee2d2ec3d016)
Debido a la descomposición de los hidratos, el nitrato de níquel anhidro no se puede obtener por calentamiento, métodos para obtener una sal anhidra - por calentamiento de hidratos con pentóxido de nitrógeno o por la interacción de tetracarbonilo de níquel con tetróxido de nitrógeno [1] :
Reacciona con hidróxidos de metales alcalinos para precipitar hidróxido de níquel (II) verde esmeralda :
De lo contrario, la reacción va con soluciones acuosas de amoníaco , con una solución diluida, se forma nitrato de níquel básico:
y con solución concentrada de amoníaco:
2 + 6H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ba8e162f9d6e4b4296a66b3c6d78b9ab44e4909)
Cuando interactúa con agentes oxidantes fuertes, es un agente reductor débil :
Aplicación
Se utiliza en galvanoplastia para niquelado , deposición de níquel en una fase sólida al crear catalizadores de níquel , en la industria del vidrio y la cerámica al teñir vidrio, esmaltes inorgánicos y cerámica en marrón.
Seguridad
Como todos los nitratos, es un agente oxidante, forma mezclas inflamables con sustancias orgánicas.
El polvo de la sustancia irrita los ojos y las mucosas y puede provocar reacciones alérgicas .
Moderadamente tóxico para animales de sangre caliente, oral LD50 para ratas 1620 g/kg. Es cancerígeno.
Tóxico para los organismos acuáticos.
Notas
- ↑ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann Compuestos de níquel en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007.a17_235.pub2
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Libro de texto para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
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