Cianuro de plata (I)

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Cianuro de plata(I)
General
Nombre sistemático	cianuro de plata
nombres tradicionales	cianuro de plata
química fórmula	AgCN
Rata. fórmula	AgCN
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	133,89 g/ mol
Densidad	3.95 [1]
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	350 [K 1] [1]
• descomposición	> 250 [1]
mol. capacidad calorífica	66,67 [2] J/(mol·K)
entalpía
• educación	− 146,0 [2] kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,000023 g/100 ml (20 °C)
Clasificación
registro número CAS	506-64-9
PubChem	10475
registro Número EINECS	208-048-6
SONRISAS	[C-]#N.[Ag+]
InChI	InChI=1S/CN.Ag/c1-2;/q-1;+1LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW3850000
ChemSpider	10043
La seguridad
LD 50	123 mg/kg
Toxicidad	Altamente toxico
NFPA 704	una 3 una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El cianuro de plata (I) ( cianuro de plata , fórmula química - AgCN ) es una sal de plata inorgánica del ácido cianhídrico .

En condiciones estándar , el cianuro de plata es una sustancia inodora blanca o incolora (en forma cristalina).

Propiedades físicas

La molécula de cianuro de plata tiene una estructura lineal y está formada por cadenas del tipo [3] :

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\! \!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\ !\equiv {\mathsf {\!\!N\!-))$

El cianuro de plata es una sustancia blanca o incolora (en forma cristalina), insoluble en agua (pPR = 15,84) [2] .

Composición elemental: Plata (Ag) - 80,57%, Carbono (C) - 8,97% y Nitrógeno (N) - 10,46%.

La red cristalina es trigonal [4] . Soluble en soluciones acuosas de cianuros de metales alcalinos, tiosulfato de sodio y ácido nítrico concentrado [5] .

Constantes termodinámicas [2] :

entalpía estándar de formación , ΔH o 298 : −146,0 kJ/mol;
entropía estándar , S o 298 : 107,09 J/(mol K);
capacidad calorífica molar estándar , C p o 298 : 66,67 J/(mol K);
entalpía de fusión, ΔH pl: 11,5 kJ/mol.

Propiedades químicas

Descomposición al calentar [6] :

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2))}\!\flecha arriba

La interacción con soluciones de cianuros de metales alcalinos conduce a la formación de compuestos complejos (dicianoargentatos) [5] :

{\displaystyle {\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-))))

Conseguir

El compuesto (en forma de precipitado blanco) se obtiene por reacción de intercambio de sales de plata solubles en agua con soluciones de cianuros de sodio o potasio [5] :

{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3))))

Toxicidad

El compuesto es altamente tóxico, lo que se debe al efecto fisiológico del ion cianuro en el cuerpo, que inhibe la enzima citocromo oxidasa durante el metabolismo , bloqueando así el mecanismo de la respiración celular. El cianuro de plata es peligroso si se ingiere, ya que puede provocar síntomas similares a la intoxicación por ácido cianhídrico: asfixia , dolor de cabeza, mareos, debilidad, colapso , pérdida del conocimiento y posible muerte. La exposición por inhalación puede causar irritación del tracto respiratorio, daño al hígado y riñones, corazón, sistema nervioso central; en dosis altas: pérdida de conciencia y muerte. Puede causar irritación de las membranas mucosas de los ojos y la piel de las manos [7] .

Clasificación NFPA 704 : [K 2]

Aplicación

El cianuro de plata se utiliza como componente de electrolitos en el plateado, así como en química analítica para la determinación de iones de plata [8] .

Véase también

cianuros

Comentarios

↑ Medido a presión elevada.
↑
Explicación de las designaciones:
- color azul - peligro para la salud;
- color rojo - peligro de incendio;
- color amarillo - actividad química.
Los números del 0 al 4 indican la clase de peligro, 4 es el nivel más alto.

Notas

↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capítulo 3. Propiedades físicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Silver // Enciclopedia química / Editor en jefe HC Zefirov. - M. : Editorial Científica "Gran Enciclopedia Rusa", 1995. - T. 4. - S. 639. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Akhmetov N. S. Química general e inorgánica. Libro de texto para escuelas secundarias. - 4ª ed., corregida. - M. : Escuela superior, 2001. - S. 681. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Parte IV. Capítulo 1. Entalpía de formación, entropía y energía de Gibbs de formación de sustancias // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Química analítica de la plata. - M. : "Nauka", 1975. - S. 16.
↑ Turova N. Ya. Química inorgánica en tablas. - M. : Escuela Superior de Química de la Academia Rusa de Ciencias, 1997. - P. 56.
↑ Cianuro de plata (inglés) (enlace no disponible) . La base de datos química . Grupo de Investigación Hardy, Departamento de Química, Universidad de Akron. Fecha de acceso: 28 de diciembre de 2010. Archivado desde el original el 23 de octubre de 2009.
↑ Patnaik P. Manual de productos químicos inorgánicos. - McGraw-Hill, 2003. - Pág. 840. - ISBN 0-07-049439-8 .