Sulfuro de germanio (II)

sulfuro de germanio (II)
General
Nombre sistemático	sulfuro de germanio
nombres tradicionales	sulfuro de germanio
química fórmula	GeS
Propiedades físicas
Estado	cristales gris-negros con un tinte rojo
Masa molar	104,68 g/ mol
Densidad	4,01 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	655°C
entalpía
• educación	-73,40 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	12025-32-0
PubChem	6367215
registro Número EINECS	234-704-6
SONRISAS	S=[Ge]
InChI	InChi=1S/GeS/c1-2VDNSGQQAZRMTCI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4897590
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El sulfuro de germanio (II) es un compuesto inorgánico binario de germanio metálico y azufre con la fórmula GeS, cristales de color negro grisáceo con un tinte rojo, insolubles en agua.

Conseguir

Fusión de germanio y azufre:

{\mathsf {Ge+S\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ GeS}}

Paso de sulfuro de hidrógeno sobre germanio metálico:

{\mathsf {Ge+H_{2}S\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ GeS+H_{2}}}

Pasando sulfuro de hidrógeno a través de cloruro de germanio :

{\mathsf {GeCl_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ GeS+2HCl}}

Reducción de disulfuro de germanio con hidrógeno :

{\mathsf {GeS_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ GeS+H_{2}S}}

Calentando disulfuro de germanio con germanio metálico en una atmósfera inerte:

{\mathsf {GeS_{2}+Ge\ {\xrightarrow {T))\ 2GeS))

Propiedades físicas

El sulfuro de germanio (II) forma cristales rómbicos , gris-negro con un tinte rojo , grupo espacial P nma , parámetros de celda a = 1,042 nm, b = 0,364 nm, c = 0,429 nm, Z = 4. Semiconductor tipo IV-VI .

No nos disuelvamos en agua, PR = 3.0⋅10 -35 .

Propiedades químicas

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {GeS+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {GeS+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}\downarrow +2Na_{2}S}}

Oxidado por oxígeno y ácido nítrico concentrado :

{\displaystyle {\mathsf {2GeS+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+SO_{2))))

{\mathsf {GeS+10HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +10NO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+4H_{2}O} }

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Clases de compuestos de germanio compuestos de germanio

BeS

NH 4 HS
(NH 4 ) 2 S
H 8 N 2 MoS 4

Na2S NaHSNaCrS2 _
_
_ _

MgS

Al2S3 _ _ _

SiS
SiS 2