Sulfuro de silicio (IV)

El sulfuro de silicio es un compuesto inorgánico binario de silicio y azufre con la fórmula SiS 2 , cristales blancos o grises, fácilmente hidrolizado por agua, reacciona con el oxígeno atmosférico.

Conseguir

Fusión de silicio y azufre:

{\displaystyle {\mathsf {Si+2S\ {\xrightarrow {250-600^{o}C}}\ SiS_{2))))

La acción del sulfuro de hidrógeno sobre el silicio:

{\displaystyle {\mathsf {Si+2H_{2}S\ {\xrightarrow {1200-1300^{o}C))\ SiS_{2}+2H_{2))))

Fusión de óxido de silicio y sulfuro de aluminio :

{\mathsf {3SiO_{2}+2Al_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 3SiS_{2}+2Al_{2}O_{3)) }

Propiedades físicas

El sulfuro de silicio forma cristales ortorrómbicos blancos o grises , grupo espacial I bam , parámetros de celda a = 0,560 nm, b = 0,955 nm, c = 0,553 nm, Z = 4.

La estructura consta de cadenas unidimensionales ...Si(S) 2 Si(S) 2 Si... .

Fácilmente hidrolizado por el agua, oxidado por el oxígeno atmosférico.

Propiedades químicas

Cuando se calienta a 850°C en vacío, se transforma reversiblemente en monosulfuro de silicio:

{\mathsf {SiS_{2}\ \rightleftarrows \ SiS+S))

Hidrolizado por agua:

{\mathsf {SiS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}\downarrow +2H_{2}S}}

Oxidado con ácido nítrico concentrado :

{\mathsf {SiS_{2}+16HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}+16NO_{2}\uparrow +6H_{2 }O}}

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {SiS_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}\downarrow +2Na_{2}S+2H_{2}O))

Oxidado por el oxígeno atmosférico:

{\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ SiO_{2}+2SO_{2))))

Cuando se calienta con amoníaco , forma nitruro de silicio :

{\mathsf {3SiS_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {1200-1400^{o}C))\ Si_{3}N_{4}+6H_{2}+6S))

Forma complejos de tio con sulfuros de metales alcalinos:

{\mathsf {SiS_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiS_{3}]}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

BeS

NH 4 HS
(NH 4 ) 2 S
H 8 N 2 MoS 4

Na2S NaHSNaCrS2 _
_
_ _

MgS

Al2S3 _ _ _

SiS
SiS 2

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10