Sulfuro de arsénico (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
trisulfuro de diarsénico |
| nombres tradicionales | sulfuro de arsénico (III); sulfuro de arsénico |
| química fórmula | Como 2 S 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo oscuro |
| Masa molar | 246,04 g/ mol |
| Densidad | 3,43 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 300; 310°C |
| • hirviendo | 707; 723°C |
| mol. capacidad calorífica | 115,6 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -159,1 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,00005 15 g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1303-33-9 |
| PubChem | 4093503 |
| registro Número EINECS | 215-117-4 |
| SONRISAS | S1[Como]3S[Como]2S[Como](S[Como]1S2)S3 |
| InChI | InChi=1S/As2S3/c3-1-5-2-4UKUVVAMSXXBMRX-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CG2638000 |
| ChemSpider | 21241348 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de arsénico (III) es un compuesto inorgánico binario de arsénico y azufre con la fórmula As 2 S 3 , cristales de color amarillo oscuro, insoluble en agua, venenoso.
Conseguir
- El mineral oropimente se encuentra en la naturaleza - As 2 S 3
- La fusión de arsénico con azufre en atmósfera inerte da una mezcla de productos:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- Disolución de óxido de arsénico en una solución saturada de sulfuro de hidrógeno :
- Fusión de óxido de arsénico con azufre:
Propiedades físicas
El sulfuro de arsénico (III) forma cristales de color amarillo oscuro del sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 /n , parámetros de celda a = 1,147 nm, b = 0,957 nm, c = 0,424 nm, β = 90,45°, Z = 4.
El cristal está formado por moléculas de dímero As 4 S 6 .
Prácticamente insoluble en agua, p PR = 25÷29.
Soluble en etanol , insoluble en disulfuro de carbono , benceno .
Propiedades químicas
- Descompuesto por vapor sobrecalentado:
- Reacciona con los álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{3}+Na_{3}[AsS_{3}]+3H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9cae2ad180847915d51ca513ff4a0c302c5ada5)
- Oxidado con peróxido de hidrógeno concentrado caliente :
- Oxidado por el oxígeno atmosférico cuando se calcina:
- Reacciona con azufre cuando se fusiona:
- Con sulfuros de metales alcalinos forma tioarsenitas :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad9c9a32d2fa3c3edff4480993ec1171fad1a866)
- Con sulfuros de metales alcalinos con azufre forma tioarsenatos :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S+2S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93b09e367e8b45a1c5b1957cfc80dc5caca34dbd)
Aplicación
- Materiales Semiconductores .
- Para la fabricación de guías de luz de fibra para radiación infrarroja .
- pigmento _
Toxicidad
Tanto el sulfuro de arsénico como el resto de compuestos de arsénico son venenosos .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .