Fluoruro de hierro (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de hierro(III) |
| nombres tradicionales | hierro fluórico |
| química fórmula | FeF3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales verdes |
| Masa molar | 112,84 g/ mol |
| Densidad | 3,52; 3,81; 3,87 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1027°C |
| • hirviendo | 1327°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-50-8 |
| PubChem | 24552 |
| registro Número EINECS | 232-002-4 |
| SONRISAS | F[Fe](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | NO6865000 |
| ChemSpider | 22958 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El fluoruro de hierro (III) es un compuesto inorgánico, una sal de hierro metálico y ácido fluorhídrico con la fórmula FeF 3 , cristales verdes, ligeramente soluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- La reacción del flúor con el hierro en polvo:
- La acción del flúor sobre el dicloruro de hierro :
- Calentamiento de óxido de hierro (III) en una atmósfera de fluoruro de hidrógeno :
- Calentamiento de cloruro de hierro (III) con fluoruro de amonio :
Propiedades físicas
El fluoruro de hierro (III) forma cristales trigonales verdes , grupo espacial R 3 c , parámetros de celda a = 0,523 nm, c = 0,6702 nm, Z = 3.
Forma hidratos cristalinos de composición FeF 3 • n H 2 O, donde n = 3, 4½, 6 y 9.
Ligeramente soluble en agua con fuerte hidrólisis (solo las soluciones fuertemente acidificadas son estables).
Propiedades químicas
- Se descompone cuando se calienta en el aire:
- En soluciones acuosas se hidroliza:
- Paso a paso reducido con hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ Fe}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39dcc6185916c7173e3111d249d61ece50663151)
- Forma compuestos complejos con fluoruros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55c9e32bcd4b23c14f99fdd5263e05cf17c36e1c)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28dc6b4887c5781bf810568853903f770772f634)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.