Fluoruro de torio (IV)

El fluoruro de torio (IV) ( tetrafluoruro de torio ) es un compuesto inorgánico binario, una sal metálica de torio y ácido fluorhídrico con la fórmula ThF 4 . Se trata de cristales incoloros, poco solubles en agua.

Conseguir

• Calentamiento de torio metálico , hidruro, carburo o dióxido de torio con flúor o fluoruro de hidrógeno (una excepción es la fluoración del torio metálico, que se realiza ya a temperatura ambiente [2] ) [3] :

• La reacción del hidróxido de torio (IV) con ácido fluorhídrico concentrado [4] :

• El fluoruro de torio (IV) hidratado se puede precipitar con una solución acuosa de ácido fluorhídrico a partir de una solución de ion Th 4+ [5] :

Propiedades físicas

El fluoruro de torio (IV) anhidro forma cristales incoloros de sistema monoclínico , grupo espacial I 2/ c , parámetros de celda  a = 1,300 nm , b = 1,0993 nm , c = 0,858 nm , β = 126,4° [3] [6] . Isoestructural a los cristales del sistema monoclínico de fluoruro de circonio (IV) . El átomo de torio está rodeado por ocho iones de fluoruro, que se encuentran en los vértices de un antiprisma cuadrado ligeramente distorsionado [7] .

Ligeramente soluble en agua, ácido fluorhídrico , soluble en ácido sulfúrico y perclórico calientes [1] . Forma hidratos cristalinos de composición ThF 4 ·2H 2 O y ThF 4 ·4H 2 O [3] . higroscópico .

La entalpía de formación es −209,785 kJ/mol [8] . La entropía estándar de formación es 142.047 J / (mol K), la ecuación para la dependencia de la temperatura de la presión de vapor: [mm Hg. Art.] [3] .

Propiedades químicas

• A alta temperatura con dióxido de torio se forma oxodifluoruro de torio [5] :

• A alta temperatura con fluoruro de potasio se forma una sal doble ( fluoruro de torio-dicalio ):

• A una temperatura de 900-1000 °C , el calcio , el magnesio y el sodio se reducen a torio metálico [3] :

• Durante la electrólisis del fluoruro de torio (IV) en una fusión de haluros de metales alcalinos , se libera torio metálico; temperatura de proceso 800 °C [3] .

Notas

1. ↑ 1 2 Nikolsky y otros, volumen 2, 1971 , pág. 228-229.
2. ↑ Gay, 1997 , pág. 506.
3. ↑ 1 2 3 4 5 6 Knunyants et al., 1995 , pág. 614.
4. ↑ Lidín, 2000 , pág. 338.
5. ↑ 1 2 3 Cotton et al., 1969 , p. 614.
6. ↑ Nikolsky et al., volumen 1, 1966 , p. 503.
7. ↑ Greenwood et al., 2008 , pág. 587.
8. ↑ Nikolsky et al., volumen 1, 1966 , p. 824.

Literatura

• Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros - M. : Enciclopedia soviética, 1995. - T. 4. - 641 p. - ISBN 5-85270-092-4 .
• Propiedades químicas de las sustancias inorgánicas / ed. REAL ACADEMIA DE BELLAS ARTES. Lidina. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• F. Algodón, J. Wilkinson. Química inorgánica moderna / ed. YO. Diatkina. - 3ª ed. - M. : Mir, 1969. - 592 p.
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Greenwood NN, Earnshaw A. Química de los elementos. - M. : Binom, 2008. - T. 2. - 666 p. — ISBN 978-5-9963-1732-5 .
• Ugay Ya.A. Química general e inorgánica. - M. : Escuela Superior, 1997. - 527 p.