Bromuro de bismuto (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Bromuro de bismuto(III) |
| nombres tradicionales | bromuro de bismuto |
| química fórmula | BiBR 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales amarillos |
| Masa molar | 448,71 g/ mol |
| Densidad | 5,65; 5,72 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 200; 218; 219°C |
| • hirviendo | 453; 460; 461°C |
| mol. capacidad calorífica | 108,6 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -276 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7787-58-8 |
| PubChem | 24884077 |
| registro Número EINECS | 232-121-1 |
| SONRISAS | Br[Bi](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/Bi.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3TXKAQZRUJUNDHI-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 74210 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | tóxico, corrosivo |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
2COR |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El bromuro de bismuto (III) es un compuesto inorgánico binario, una sal del metal de bismuto y ácido bromhídrico con la fórmula BiBr 3 , cristales de color amarillo limón.
Conseguir
- Interacción directa de elementos:
Propiedades físicas
El bromuro de bismuto (III) forma cristales higroscópicos de color amarillo limón del sistema monoclínico .
Venenoso, tiene un fuerte efecto tóxico y corrosivo.
Se limpia fácilmente por sublimación.
Soluble en etanol , acetona , xileno , éter dietílico y amoníaco líquido .
Forma aductos de la forma BiBr 3 •2NH 3 , BiBr 3 •3NH 3 y BiBr 3 •2HBr•4H 2 O.
Propiedades químicas
- Descompuesto por agua para formar óxido-bromuro de bismuto :
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
- Reducido con hidrógeno a metal:
- Forma complejos solubles con bromuros metálicos :
![{\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[BiBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60aef68f9efae980970903f5a5f4c5f5dd8775b6)
Aplicación
- Catalizador en síntesis orgánica.
Véase también
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.