Bromuro de mercurio (II)
| Bromuro de mercurio(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Bromuro de mercurio(II) |
| nombres tradicionales | bromuro de mercurio |
| química fórmula | HgBr2 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 360,41 g/ mol |
| Densidad | 6,109 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 238,1; 238,5°C |
| • hirviendo | 319°C |
| mol. capacidad calorífica | 76,15 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -169,87 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.6125 ; _ 4.9 100g /100ml |
| • en etanol | 28,6 20 ; 42,3 60g /100ml |
| • en metanol | 65,3 20 ; 85,1 60g / 100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7789-47-1 |
| PubChem | 24612 |
| registro Número EINECS | 232-169-3 |
| SONRISAS | Br[Hg]Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2NGYIMTKLQULBOO-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OV7415000 |
| CHEBI | 49639 |
| un numero | 1634 |
| ChemSpider | 23014 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El bromuro de mercurio (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de mercurio y ácido bromhídrico con la fórmula HgBr 2 , cristales incoloros, ligeramente solubles en agua, fácilmente solubles en solventes orgánicos.
Conseguir
- La acción del bromo sobre el mercurio ligeramente calentado:
- Disolución de óxido de mercurio (II) en ácido bromhídrico :
- Reacciones de intercambio en soluciones saturadas de nitrato de mercurio (II) y bromuros de metales alcalinos :
Propiedades físicas
El bromuro de mercurio (II) forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial P b2m , parámetros de celda a = 0,6798 nm, b = 1,2445 nm, c = 0,4624 nm, Z = 4.
Ligeramente soluble en agua, bueno en muchos solventes orgánicos, insoluble en éter dietílico .
El bromuro de mercurio fundido disuelve bien muchas sustancias inorgánicas y orgánicas.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentarlo fuerte en elementos:
- Hidrolizado con agua caliente:
- Reacciona con amoníaco para formar bromuro de aminomercurio :
- Con bromuros de metales alcalinos se forman bromomercuratos :
![{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na[HgBr_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05b2cca72fa343a2ecca6a372afcc113065e8ecf)
Aplicación
- Catalizador en síntesis orgánica.
- Aditivo al electrolito en la purificación de mercurio.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.