Carburo de aluminio
| carburo de aluminio | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | Al 4 C 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo-marrón claro, inodoros |
| Masa molar | 143,96 g/ mol |
| Densidad | 2,36; 2,99 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 2100°C |
| • hirviendo | (se descompone) 2200 °C |
| mol. capacidad calorífica | 116,8 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | −209 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | reacciona |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | romboédrico, hR21 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1299-86-1 |
| PubChem | 16685054 |
| registro Número EINECS | 215-076-2 |
| SONRISAS | [Al+3].[Al+3].[Al+3].[Al+3].[C-4].[C-4].[C-4] |
| InChI | InChI=1S/3C.4AlCAVCGVPGBKGDTG-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 21241412 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El carburo de aluminio ( carburo de aluminio ) es un compuesto inorgánico binario de aluminio con carbono . La fórmula química es .
Resistente hasta 1400 °C.
Obtención y propiedades
El carburo de aluminio se obtiene por reacción directa del aluminio con el carbono en un horno de arco [1] :
Una pequeña cantidad de carburo de aluminio es la norma en las impurezas comerciales de carburo de calcio . En la producción electrolítica de aluminio, este compuesto se obtiene como producto de corrosión en electrodos de grafito.
Obtenido por la reacción del carbono con el óxido de aluminio:
Propiedades químicas
Cuando reacciona con agua o ácidos diluidos , el carburo de aluminio forma metano :
Reacciona con hidrógeno :
con oxígeno :
Reacciona con hidróxido de sodio concentrado y agua, formando una sal compleja - tetrahidroxoaluminato de sodio y metano :
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{4}C_{3}+4NaOH+12H_{2}O\longrightarrow 4Na[Al(OH)_{4}]+3CH_{4}\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93eaa806bd8ef1d2046b007fb7008653c20470fa)
Propiedades físicas
- Índice de refracción (para línea D de sodio): 2,7 (20 °C)
- Energía de formación de Gibbs estándar (298 K, kJ/mol): −196
- Entropía estándar de formación (298 K, J/mol K): 88,95
Aplicación
El carburo de aluminio se usa a veces en pirotecnia para lograr el efecto de chispas. Se puede utilizar como abrasivo en herramientas de corte [2] . Tiene aproximadamente la misma dureza que el topacio [3] . Utilizado como reactivo químico para determinar el contenido de tritio en agua . .
Notas
- ↑ Earnshaw, A. & Greenwood, N. Química de los Elementos, Segunda edición. (Butterworth-Heinemann: 1997), página 297.
- ↑ Patente de EE. UU. 6.033.789
- ↑ E. Pietsch, ed.: "Gmelins Hanbuch der anorganischen Chemie: Aluminium, Teil A", Verlag Chemie, Berlín, 1934-1935.