Sulfato de aluminio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 22 de junio de 2020; las comprobaciones requieren 10 ediciones .| sulfato de aluminio | |
|---|---|
| General | |
| nombres tradicionales | sulfato de aluminio |
| química fórmula | Al 2 O 12 S 3 |
| Rata. fórmula | Al 2 (SO 4 ) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 342,15 g/ mol |
| Densidad |
2,710 g/cm 3 (anh.) 1.690 g/cm3 ( 18 -ac. ) |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 700°C [1] |
| • hirviendo | 1600°C [2] |
| • descomposición | 580°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10043-01-3 |
| PubChem | 24850 |
| registro Número EINECS | 233-135-0 |
| SONRISAS | O=S1(=O)O[Al]2OS(=O)(=O)O[Al](O1)OS(=O)(=O)O2 |
| InChI | InChI=1S/2Al.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H |
| Codex Alimentarius | E520 |
| RTECS | BD1700000 |
| CHEBI | 74768 |
| ChemSpider | 23233 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | baja toxicidad |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr]}_{2)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/574adab1409cb81da6c38bb738ad111e61bbb2d9)
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr]}_{3)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd32744e9f4314d390f5ee107a8bd812d0cc2da0)
El sulfato de aluminio es un compuesto inorgánico complejo , una sal de aluminio y ácido sulfúrico con la fórmula química Al 2 ( S O 4 ) 3 . Aparece como cristales incoloros, puede formar hidratos cristalinos con contenido variable de agua. Se utiliza en potabilización de aguas, teñido de tejidos, curtido de pieles, como reactivo en fotografía, para la obtención de alumbre .
Propiedades físicas
Cristales incoloros, placas o polvo. Tiene una red ortorrómbica. Densidad - 2,710 g / cm 3 , calor específico a presión constante - 259,6 J / (mol K). Disolveremos mal en los alcoholes, disolveremos bien en el agua, es higroscópico. Estable a temperatura normal [3] [4] .
Forma un hidrato cristalino de fórmula Al 2 (SO 4 ) 3 ·18H 2 O, con aspecto de cristales incoloros, con un punto de fusión de 86,5 °C (con descomposición) y con una densidad de 1,690 g/cm 3 . Durante el almacenamiento a largo plazo, el hidrato cristalino 18-acuoso puede erosionarse parcialmente hasta un contenido de 14 a 14,5 moléculas de agua. El hidrato cristalino acuoso 18 pierde agua cuando se calienta, formando formas [3] :
- 150 °C - Al 2 (SO 4 ) 3 14 H 2 O,
- 160 °C - Al 2 (SO 4 ) 3 10 H 2 O,
- 250 °C - Al 2 (SO 4 ) 3 3 H 2 O,
- 420 ° C - completamente anhidro.
Propiedades químicas
El sulfato de aluminio se descompone a temperaturas superiores a 580 °C en modificación γ de óxido de aluminio y anhídrido sulfúrico [3] :
Curte fotocapas de gelatina , que se utiliza en la producción de materiales fotográficos para aumentar la resistencia mecánica de las capas de fotoemulsión, y en fotografía en color también para proteger los tintes de la descomposición hidrolítica. El mecanismo de bronceado se debe a los iones de aluminio que se unen a los grupos carboxilo ionizados de la gelatina [4] [5] .
Hidrolizado con agua caliente:
Conseguir
El sulfato de aluminio se obtiene haciendo reaccionar hidróxido de aluminio con ácido sulfúrico :
El sulfato de aluminio también se obtiene haciendo reaccionar aluminio con ácido sulfúrico :
Aplicación
El sulfato de aluminio se utiliza como coagulante para la purificación del agua con fines domésticos e industriales y se utiliza en las industrias papelera, textil, del cuero y otras.
Utilizado como aditivo alimentario E520 [6] .
En fotografía, se incluye en la composición de soluciones estabilizantes y fijadores de bronceado [4] .
Notas
- ↑ Sulfato de aluminio
- ↑ Sulfato de aluminio
- ↑ 1 2 3 Volokhov, 1988 .
- ↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , pág. 285.
- ↑ James, 1980 , pág. 83.
- ↑ E-520 (E-520) Sulfato de aluminio . Consultado el 30 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 15 de septiembre de 2011.
Literatura
- Volokhov Yu. A. Sulfato de aluminio: artículo // Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M. : Enciclopedia soviética , 1988. - T. 1: A-Darzana. - S. 121. - 623 pág.
- Gurlev D.S. Manual de fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - K. : Technika, 1988. - 335 p. — ISBN 5-335-00125-4 .
- James T. La teoría del proceso fotográfico = La teoría del proceso fotográfico / per. 4ª edición americana. edición Kartuzhansky A. L. . - 2ª ed. rusa. - L. : "Química". Sucursal de Leningrado., 1980. - 672 p.
 diccionarios y enciclopedias | |
|---|---|
| En catálogos bibliográficos |