arseniuro de aluminio | |
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Celda unitaria de cristales tipo zincblenda Alabama Como | |
General | |
Nombre sistemático |
arseniuro de aluminio |
química fórmula | Pobre de mí |
Rata. fórmula | Pobre de mí |
Propiedades físicas | |
Estado | sólido |
Masa molar | 101,903 g/ mol |
Densidad | 3,81 g/cm³ |
Dureza | ~5 (según Mohs) |
Propiedades termales | |
La temperatura | |
• плавления | 1740°C |
Propiedades ópticas | |
Índice de refracción | 3 ( IR ) |
Estructura | |
Geometría de coordinación | tetraédrico |
Estructura cristalina |
cúbico, tipo esfalerita , |
Clasificación | |
registro número CAS | 22831-42-1 |
PubChem | 89859 |
registro Número EINECS | 245-255-0 |
SONRISAS | [Pobre de mí] |
InChI | InChI=1S/Al.AsMDPILPRLPQYEEN-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 81112 |
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. |
El arseniuro de aluminio (AlAs) es un compuesto químico inorgánico binario de aluminio y arsénico . Se utiliza para crear dispositivos optoelectrónicos ( diodos emisores de luz , láseres semiconductores , fotodetectores ). En heteroestructuras con arseniuro de galio - para la fabricación de transistores de ultra alta velocidad .
En condiciones normales, cristales de color naranja con una red cristalina de tipo blenda de zinc ( esfalerita ) , grupo espacial T 2 d - F -4 3m , constante de red 0,566 nm .
Semiconductor de brecha indirecta con una banda prohibida de 2,15 eV a 300 K. Movilidad de electrones ~1200 cm 2 V −1 s −1 y su masa efectiva ~ 0,7 m e [2] .
Estable en aire seco a temperatura ambiente. Es insoluble en agua, pero reacciona con ella (especialmente rápidamente con agua caliente) o con vapor de agua para formar hidróxido de aluminio y arsina . El polvo se enciende al contacto con el agua.
Reacciona violentamente incluso con ácidos débiles para formar la correspondiente sal de aluminio y arsina.
Obtenido por calentamiento prolongado de polvos de aluminio y arsénico sin acceso al aire:
La síntesis de este compuesto, especialmente monocristales grandes, es difícil debido al punto de fusión muy alto y la agresividad del aluminio a esta temperatura. Se informó que algunos investigadores lograron hacer crecer cristales individuales de AlAs a partir de una fusión; las mejores muestras de tales cristales con un tipo de conductividad de orificio tenían una concentración de portador de ~ 1019 cm – 3 [3] .
Un material semiconductor prometedor para uso en optoelectrónica, por ejemplo, para crear láseres semiconductores, etc. (ver arriba). La desventaja de AlAs en comparación con otros materiales semiconductores de tipo III-V ( GaAs , GaP ) es la dificultad de hacer crecer monocristales grandes y la inestabilidad de las propiedades de los dispositivos basados en él, debido a la interacción de este compuesto con la humedad del aire.
Las constantes de red de AlAs y GaAs son casi iguales, lo que contribuye al crecimiento de películas de AlAs monocristalino de baja dislocación en GaAs, lo que hace posible crear heterouniones y superredes [4] con una movilidad de carga excepcionalmente alta , que se utiliza en dispositivos de microondas, por ejemplo, en transistores con alta movilidad de electrones [5] y otros dispositivos que utilizan efectos de pozo cuántico .
Altamente venenoso si se ingiere, ya que reacciona con los jugos gástricos para formar la arsina extremadamente venenosa . Incombustible Almacene en recipientes sellados para evitar el contacto con la humedad del aire.
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