Hexafluoroaluminato de amonio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
hexafluoroaluminato de amonio |
| nombres tradicionales | Fluoruro de aluminio y amonio, fluoroaluminato de amonio |
| química fórmula | AlF 6 H 12 N 3 |
| Rata. fórmula | (NH 4 ) 3 [AlF 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 195,09 g/ mol |
| Densidad | 1,78; 1,837 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 126,1 °C |
| • hirviendo | 239,5°C |
| entalpía | |
| • educación | -3060 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 8.3 25g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7784-19-2 |
| PubChem | 24565 |
| registro Número EINECS | 232-052-7 |
| SONRISAS | [NH4+].[NH4+].[NH4+].F[Al-3](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/Al.6FH.3H3N/h;6*1H;3*1H3/q+3;;;;;;;;;;/p-3OYHBNKHFKHBTRQ-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 11253835 y 21241584 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 98-110 mg/kg |
| Toxicidad | MPC 0,5 mg/m³ |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexafluoroaluminato de amonio es una sustancia inorgánica , una sal mixta de ácido fluorhídrico , aluminio y amonio , de fórmula (NH 4 ) 3 [AlF 6 ]. Cristales incoloros , solubles en agua ; a prueba de fuego y explosiones . En altas concentraciones , es venenoso .
Conseguir
- Interacción de óxido o hidróxido de aluminio con fluoruro o hidrofluoruro de amonio :
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+12NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+6NH_{3 }+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/826d1063f2d50de21c2522e3979dba61b91ddbb1)
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66647a6dcbdc80213a4acd89be09dd030220ad0b)
Propiedades físicas
El hexafluoroaluminato de amonio forma cristales cúbicos incoloros , grupo espacial F 4 3m , parámetros de celda a = 0,842 nm, Z = 4.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone secuencialmente:
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}NH_{4} [AlF_{4}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}AlF_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38eb8ca673e397712869d53af79a91bebea9764d)
Aplicación
- Un producto intermedio en la producción de AlF 3 .
Seguridad
Debido a la presencia de iones de flúor , la sustancia es tóxica.
LD50 en ratas es de aproximadamente 98 mg por 1 kg de peso vivo; MPC 0,5 mg/m³.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.