Sulfato de aluminio y potasio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfato de aluminio y potasio |
| nombres tradicionales | Sulfato de aluminio-potasio |
| química fórmula | O 8 S 2 KAl |
| Rata. fórmula | KAl(SO 4 ) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar |
258,20; hidrato 474,39 g/ mol |
| Densidad |
2,75; hidrato 1.757 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 30 ; _ 5,9 20 ; 71,0 80g / 100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10043-67-1 |
| PubChem | 62667 |
| registro Número EINECS | 616-521-7 |
| SONRISAS | OOOOOOOOOOOO[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[K+] |
| InChI | InChI=1S/Al.K.2H2O4S.12H2O/c;;2*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;2*(H2,1,2 ,3,4);12*1H2/q+3;+1;;;;;;;;;;;;;;/p-4GNHOJBNSNUXZQA-UHFFFAOYSA-J |
| Codex Alimentarius | E522 |
| CHEBI | 86465 |
| ChemSpider | 56418 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El sulfato de aluminio y potasio es un compuesto inorgánico, una sal doble de aluminio , potasio y ácido sulfúrico , cristales higroscópicos blancos, altamente solubles en agua. Forma un hidrato cristalino de alumbre de potasio .
Conseguir
- Cristalización conjunta de sulfatos de potasio y aluminio:
- Tostación del mineral alunita K 2 SO 4 •Al 2 (SO 4 ) 3 •Al(OH) 3 seguido de lixiviación y recristalización .
Propiedades físicas
Sulfato de aluminio y potasio: cristales higroscópicos blancos, altamente solubles en agua.
A partir de soluciones acuosas, se libera en forma de un hidrato cristalino KAl (SO 4 ) 2 • 12H 2 O - cristales incoloros del sistema cúbico , grupo espacial P a3 , parámetros de celda a = 1.2158 nm, punto de fusión 92 ° C ( en agua de cristalización propia).
Propiedades químicas
- Se descompone con un fuerte calentamiento:
- Cuando se calienta, el hidrato cristalino se funde en el agua de cristalización y luego se deshidrata en varias etapas con la formación del producto final: sulfato de aluminio y potasio anhidro o "quemado":
![{\mathsf {4KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[ {-H_{2}O}]{}}\ 4KAl(SO_{4})_{2 }\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[ {-H_{2}O}]{}}\ 4KAl(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[ { -H_{2}O}]{120^{o}C}}\ 4KAl(SO_{4})_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bcdbb5d606b2f5bdd5e2e8f83c5991205643fbfa)
- Las soluciones acuosas son ácidas debido a la hidrólisis en el catión aluminio :
![{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{{3+}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH )]^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba16387d5a14a8416db87826e179db6f0ab8c79e)
- Reacciona con los álcalis con diferentes resultados, dependiendo de la concentración y la temperatura:
![{\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Al(OH)_{4}]+2K_{2}SO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e1b11ac3c8d1174409a1ff43386a39d6e1bccfa6)
Aplicación
- Adyuvante para vacunas inactivadas
- Taninos en la industria del cuero.
- Mordiente en el teñido de tejidos.
- Encolado de papel en la industria de la celulosa.
- Coagulante en el tratamiento de aguas residuales.
- en fotografía
- Como materia prima para desodorantes cristalinos (deo-cristales).
- Al crear telas refractarias.
- Fabricación de productos alimenticios artificiales en los países del sudeste asiático.
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.