Tetrahidroaluminato de potasio
| tetrahidroaluminato de potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tetrahidroaluminato de potasio |
| nombres tradicionales | Tetrahidroaluminato de potasio, hidruro de potasio y aluminio, hidruro de potasio y aluminio, alanato de potasio |
| química fórmula | KAlH 4 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 70,11 g/ mol |
| Densidad | 1,33 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 275°C |
| entalpía | |
| • educación | -166,7 kJ/mol |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetrahidridoaluminato de potasio (alanato de potasio) es un compuesto inorgánico, un hidruro mixto complejo de potasio y aluminio con la fórmula K[AlH 4 ], cristales blancos.
Conseguir
- La acción del cloruro de aluminio sobre una suspensión de hidruro de potasio en éter:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a698f76aa0a0da1d5eabfd6e1c335e6081b4c4e)
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f35814246da14635be39099fc824b7c0fef7496b)
Propiedades físicas
El tetrahidroaluminato de potasio forma cristales incoloros, solubles en tetrahidrofurano .
Propiedades químicas
- Térmicamente inestable:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2KH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80ff2616d8440654d7c5041e59c4ddd5f12f7c34)
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\KOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5b9ac4fc83a749116f8740ffc69b546d59db03f)
- Reacciona con ácidos diluidos en frío:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e8e4584da08738ca7d3dc97baf2400cefd3144f)
- Oxidado por oxígeno:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ K_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b37c0bec7a11e5849cccc2a52472d32d2f9480e7)
Aplicación
- en síntesis orgánica.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.