Óxido de germanio (II)
| Óxido de germanio(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
óxido de germanio |
| nombres tradicionales | óxido de germanio |
| química fórmula | Geo |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales gris-negros |
| Masa molar | 88,64 g/ mol |
| Densidad | 4,4 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • hirviendo | vozg. (en N 2 ) 710 °C |
| mol. capacidad calorífica | 30,81 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -37,7 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 20619-16-3 |
| PubChem | 6327639 |
| registro Número EINECS | 243-922-0 |
| SONRISAS | O=[Ge] |
| InChI | InChI=1S/GeO/c1-2PVADDRMAFCOOPC-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 4886101 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de germanio (II) es un compuesto inorgánico binario de semimetal de germanio y oxígeno con la fórmula GeO, cristales gris-negros, ligeramente solubles en agua.
Conseguir
- Fusión de germanio y óxido de germanio :
- Por calcinación de hidróxido de germanio (II) :
- Reducción del óxido de germanio con magnesio o monóxido de carbono :
Propiedades físicas
El óxido de germanio (II) forma cristales de color negro grisáceo, que son poco solubles en agua.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta , se desproporciona :
- Cuando se calienta en el aire, se oxida:
- Ligeramente soluble en agua para formar ácido germánico :
- Se oxida fácilmente, por ejemplo con peróxido de hidrógeno :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
| Clases de compuestos de germanio compuestos de germanio |