Fluoruro de hierro (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de hierro(II) |
| nombres tradicionales | hierro fluórico |
| química fórmula | FeF2 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales blancos |
| Masa molar | 93,84 g/ mol |
| Densidad | 3,95-4,09 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1102°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7789-28-8 |
| PubChem | 522690 |
| registro Número EINECS | 232-155-7 |
| SONRISAS | [Fe+2].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 74215 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de hierro (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de hierro y ácido fluorhídrico con la fórmula FeF 2 , cristales blancos, ligeramente solubles en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- La acción del fluoruro de hidrógeno sobre el hierro o el cloruro de hierro (II) :
- Reducción de fluoruro de hierro (III) con hierro o hidrógeno :
Propiedades físicas
El fluoruro de hierro (II) forma cristales blancos de singonía tetragonal , grupo espacial P 4 2 /mnm , parámetros de celda a = 0,483 nm, c = 0,336 nm, Z = 2.
Forma hidratos cristalinos de composición FeF 2 • n H 2 O, donde n = 4, 8.
Propiedades químicas
- Reducido a hierro por hidrógeno cuando se calienta:
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
- Forma sales complejas con fluoruros de metales alcalinos : K[FeF 3 ], NH 4 [FeF 3 ]·2H 2 O.
Toxicidad
El fluoruro férrico es un agente oxidante fuerte y, por lo tanto, se considera extremadamente tóxico (clase de peligro: 1). Es un fuerte irritante. Provoca quemaduras graves en la piel y daños en los ojos. Libera productos de descomposición peligrosos formados en condiciones de incendio.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.