Fluoruro de cromo (IV)
| Fluoruro de cromo (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de cromo (IV) |
| nombres tradicionales | fluoruro de cromo |
| química fórmula | FrC 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sustancia amorfa marrón |
| Masa molar | 127,99 g/ mol |
| Densidad | 2,89; 2,90 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 277°C |
| • hirviendo | vozg. 295°C |
| entalpía | |
| • educación | -1200 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10049-11-3 |
| PubChem | 57346073 |
| SONRISAS | [F-].[F-].[F-].[F-].[Cr+4] |
| InChI | InChI=1S/Cr.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4SYJRAUIOIRVQSW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 52082975 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El fluoruro de cromo (IV) es un compuesto inorgánico, una sal de cromo metálico y ácido fluorhídrico con la fórmula CrF 4 , una sustancia amorfa marrón que reacciona con el agua y corroe el vidrio.
Conseguir
- Reacción de cromo y flúor :
- La acción del flúor sobre el cloruro de cromo (III) :
Propiedades físicas
El fluoruro de cromo (IV) forma una sustancia amorfa marrón.
Propiedades químicas
- Reacciona con agua (caliente - más rápido):
- Oxida ácido clorhídrico caliente concentrado :
- Reacciona con álcalis concentrados :
![{\displaystyle {\mathsf {3CrF_{4}+20NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+Na_{2}CrO_{4}+12NaF+4H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc973c35a7558edc55b030cb1fba49794577d260)
- Reacciona lentamente con óxido de silicio (corroe el vidrio ):
- Forma complejos con fluoruros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {CrF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CrF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a90a56ca1f8a906532873cd1794f9e2e33a92559)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.