Bromuro de hidrógeno
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
bromuro de hidrogeno | ||
| nombres tradicionales | bromuro de hidrógeno, bromhidrato; bromuro de hidrogeno | ||
| química fórmula | HBr | ||
| Rata. fórmula | HBr | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | gas incoloro | ||
| Masa molar | 80,91 g/ mol | ||
| Densidad | gas (25 °C), 3,307 g/l, líquido (−68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Energía de ionización | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -86,80 ºC | ||
| • hirviendo | -66,38 ºC | ||
| • descomposición | por encima de +1000 °C | ||
| Punto crítico | 90,0 °C, 8,54 MPa | ||
| entalpía | |||
| • educación | −34,1 kJ/mol | ||
| Presion de vapor | 20 ± 1 atm [1] , 20,003 bar [2] , 26,5 bar [2] y 40,7 bar [2] | ||
| Propiedades químicas | |||
| Constante de disociación ácida | ≈ −9 | ||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 193 (20°C) | ||
| Estructura | |||
| Momento bipolar | 0,24 D | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| registro Número EINECS | 233-113-0 | ||
| SONRISAS | hermano | ||
| InChI | InChI=1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| un numero | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| La seguridad | |||
| Pictogramas SGA |
    |
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| NFPA 704 |
0
3
0COR |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El bromuro de hidrógeno (hidrobromuro, bromuro de hidrógeno, HBr) es una sustancia inorgánica , un compuesto binario de bromo con hidrógeno . Un gas tóxico pesado e incoloro que forma una neblina en el aire húmedo.
Conseguir
En la industria, el bromuro de hidrógeno se obtiene por interacción directa de sustancias simples:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt))]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
El bromuro de hidrógeno también se obtiene como subproducto en la síntesis de derivados de bromo de compuestos orgánicos.
En el laboratorio, se obtiene por hidrólisis del tribromuro de fósforo o pentabromuro :
Recuperación de bromo de varias maneras:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Desplazamiento de bromuros alcalinos con ácido diluido:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
El bromuro de hidrógeno también se puede obtener haciendo reaccionar agua con bromo a la luz o hirviendo:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Propiedades físicas
El bromuro de hidrógeno es un gas venenoso e incoloro con un olor acre que emana fuertes vapores en el aire. Térmicamente muy estable.
Altamente soluble en agua: 221 g/100 g de agua a 0°C (193 a 25°C, 130 a 100°C). La solución acuosa forma un azeótropo con 47,63% de HBr que hierve a 124,3°C.
Se disuelve en etanol para formar un electrolito débil .
Al enfriar soluciones acuosas de HBr, se pueden obtener hidratos cristalinos :
- HBr H 2 O - estable a -15,5 ... -3,3 ° C,
- HBr 2H 2 O - se funde a -11,2 ° C,
- HBr 4H 2 O - se funde a -55,8 ° C.
El HBr puro forma cristales ortorrómbicos , grupo espacial F mmm , parámetros a −173 °C: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Propiedades químicas
Una solución acuosa de bromuro de hidrógeno forma un ácido monobásico fuerte:
Térmicamente, el HBr es muy estable, a una temperatura de 1000 °C, alrededor del 0,5% de las moléculas se descomponen:
¿Cómo reacciona un ácido con los metales, sus óxidos, bases?
Es un agente reductor, se oxida lentamente en el aire, por lo que las soluciones acuosas se vuelven marrones con el tiempo:
Aplicación
Se utiliza para la preparación de bromuros , la síntesis de varios derivados orgánicos de bromo y para el grabado de iones reactivos.
Transporte
El HBr anhidro se transporta en cilindros de 6,8 y 68 kg de capacidad a una presión de 24 atm. .
Toxicidad
El bromuro de hidrógeno es una sustancia corrosiva, altamente tóxica y con efecto asfixiante. . Concentración máxima admisible = 10 mg/m 3 , toxodosis perjudicial = 2,4 mg/(l min) .
Notas
Literatura
- GOST 2062-77 Ácido bromhídrico
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Greenwood N., Earnshaw A. Química de los elementos. — Binom. Laboratorio del Conocimiento, 2008. - Vol. 2. - 666 p.
- Química Inorgánica. En 3 tomos / Ed. Yu. D. Tretiakova. - M. : Ed. Centro "Academia", 2004. - T. 2. - 368 p. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Akhmetov N. S. Química general e inorgánica: Proc. para tecnología química. universidades - 2ª ed., revisada. y adicional - M: Superior. escuela, 1988. - 640 p., il.
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