Sulfuro de bario

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sulfuro de bario
General
Nombre sistemático	sulfuro de bario
nombres tradicionales	sulfuro de bario, sulfuro de bario
química fórmula	BaS
Rata. fórmula	BaS
Propiedades físicas
Masa molar	169,33 g/ mol
Densidad	4,25 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	2200°C
entalpía
• educación	-453 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	7,86g/100ml
Clasificación
registro número CAS	21109-95-5
PubChem	6857597
registro Número EINECS	244-214-4
SONRISAS	[S-2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.S/q+2;-2CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0270000
CHEBI	32590
ChemSpider	5256933
La seguridad
Concentración límite	0,5 mg/m³
LD 50	100 mg/kg
Toxicidad	alto
NFPA 704	3 2 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El sulfuro de bario ( sulfuro de bario ) es una sustancia inorgánica, sal de bario de ácido hidrosulfuro . La fórmula química es BaS.

Propiedades físicas

El sulfuro de bario forma cristales cúbicos incoloros , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 0.63877 nm , Z = 4 , estructura como cloruro de sodio NaCl [1] [2] .

El compuesto funde a 2200°C.

Es altamente soluble en agua, prácticamente insoluble en alcohol. Muy tóxico. Cristaliza a partir de una solución en forma de BaS 6H 2 O hexahidratado.

Conseguir

En la industria: calcinación de sulfato de bario con carbón o coque (producto intermedio en la preparación de bario ):

{\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}

En el laboratorio: pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución de hidróxido de bario mientras se enfría:

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O))

Más lejos:

Propiedades químicas

Fácilmente descompuesto por ácidos con liberación de sulfuro de hidrógeno :

{\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}

Hidrolizado por agua a hidrosulfuro:

{\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2))))

Las soluciones acuosas de BaS se oxidan lentamente por el oxígeno atmosférico con la liberación de azufre :

{\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow ))

Cuando se calcina en aire, se forma sulfato de bario :

{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}\longrightarrow \ BaSO_{4))))

Aplicación

Producto intermedio en la producción de bario y sus compuestos.
Para eliminar el vello de las pieles en la industria del cuero.

Toxicidad

El sulfuro de bario es una sustancia tóxica tanto por la toxicidad del sulfuro de hidrógeno formado como resultado de su hidrólisis como por los iones de bario. Se debe hacer una distinción entre el sulfuro de bario y el sulfato de bario , que se usa en medicina como una preparación radiopaca . La sustitución accidental de estas sustancias puede ser fatal .

Notas

↑ Diagramas de estado de sistemas metálicos binarios / Ed. N. P. Lyakisheva. - M. : Mashinostroenie, 1996. - T. 1. - 992 p. — ISBN 5-217-02688-X .
↑ B. Predel. Ba-S (Bario-Azufre) // Landolt-Börnstein - Grupo IV Química Física. - 1992. - T. 5b . - S. 1-2 . -doi : 10.1007/ 10040476_445 .