Fluoruro de silicio (IV)
| Fluoruro de silicio(IV) | |||
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| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
Fluoruro de silicio(IV) | ||
| nombres tradicionales | tetrafluoruro de silicio, tetrafluorosilano; tetrafluoruro de silicio | ||
| química fórmula | SiF4 _ | ||
| Rata. fórmula | SiF4 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | gas tóxico incoloro | ||
| Masa molar | 104,08 g/ mol | ||
| Densidad |
4,684 g/ l 1.590 -78 televisión. 2,17 g/cm³ |
||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -86,8; -90,2°C | ||
| • hirviendo | -65°C | ||
| triple punto | 0,225MPa | ||
| mol. capacidad calorífica | 73,6 J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | -1614,95 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | hidrólisis | ||
| • en metanol | 32,8g/100ml | ||
| • en etanol | 36,4g/100ml | ||
| • en acetona | 3,1 g/100ml | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7783-61-1 | ||
| PubChem | 24556 | ||
| registro Número EINECS | 232-015-5 | ||
| SONRISAS | FSi(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F4Si/c1-5(2,3)4AUTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | VW2327000 | ||
| un numero | 1859 | ||
| ChemSpider | 22962 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 0,5 mg/m³ (calculado como HF ) | ||
| LD 50 | 92 mg/kg | ||
| Toxicidad | altamente tóxico, corrosivo, irritante | ||
| Iconos del BCE | |||
| NFPA 704 |
0
cuatro
2 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El fluoruro de silicio (IV) (tetrafluoruro de silicio, tetrafluoruro de silicio, tetrafluorosilano) es un compuesto inorgánico binario de silicio y flúor con la fórmula SiF 4 , un gas tóxico incoloro , fácilmente hidrolizado por agua , soluble en solventes orgánicos .
Conseguir
- Combustión de silicio en atmósfera de flúor:
- La acción del flúor sobre el óxido de silicio :
- La acción del fluoruro de hidrógeno gaseoso sobre el silicio:
- o su óxido :
- Descomposición del ácido fluorosilícico :
![{\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ SiF_{4}\uparrow +2HF))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/97d05660a79bc677d03a37a6dcde04260bff447a)
![{\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ SiF_{4}\uparrow +2NaF}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0aa952814ce1cc58b32982ab81aa7852d1503f1c)
Propiedades físicas
El tetrafluoruro de silicio es un gas incoloro, se sublima fácilmente en estado sólido y es térmicamente estable.
En estado sólido, forma cristales cúbicos , grupo espacial I 43m o I 23 , parámetros de celda a = 0,542 nm, Z = 2.
Fácilmente hidrolizado por agua, soluble en solventes orgánicos.
Propiedades químicas
- Hidrolizados por agua, los productos dependen de la temperatura:
![{\mathsf {3SiF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SiO_{2}\downarrow +2H_{2}[SiF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/31802a03e304810e4930f452e426e63691f3ed25)
- Se disuelve en ácido fluorhídrico para formar ácido hidrofluorosilícico :
![{\mathsf {SiF_{4}+2HF\ \rightleftarrows \ H_{2}[SiF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db2fb3b1919a7d30cb06f0c2f347341ac8acf06f)
- y cuando se fusiona con fluoruros de metales alcalinos, forma sales de ácido hidrofluorosilícico:
![{\mathsf {SiF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Na_{2}[SiF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d30f9f27580beade1a218158e2c92033a378c80)
- Cuando se calientan, los metales activos desplazan al silicio:
- Reacciona con silicio:
Áreas de uso
- Obtención de ácido fluorosilícico .
- Purificación del silicio y su grabado.
Toxicología
Se considera altamente tóxico, ya que el contacto con agua caliente y ácidos libera fluoruro de hidrógeno extremadamente venenoso . MPC 0,5 mg/m³.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
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