Fluoruro de plomo (II)
| Fluoruro de plomo (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
fluoruro de plomo |
| nombres tradicionales | fluoruro de plomo |
| química fórmula | PbF 2 |
| Rata. fórmula | PbF 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales claros |
| Masa molar | 245,20 g/ mol |
| Densidad |
α, 8,37; 8,445 β - 7,68; 7.750 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 822; 824°C |
| • hirviendo | 1292; 1293°C |
| mol. capacidad calorífica | 74,1 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -677,0 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,064 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-46-2 |
| PubChem | 24549 |
| registro Número EINECS | 231-998-8 |
| SONRISAS | F[Pb]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2FPHIOCCQGUGKU-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 22955 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | tóxico |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de plomo (II) es un compuesto inorgánico binario, una sal metálica de plomo y ácido fluorhídrico con la fórmula PbF 2 , cristales transparentes, ligeramente solubles en agua.
Conseguir
- La acción del flúor sobre el plomo metálico:
- Disolución en ácido fluorhídrico de óxido , hidróxido o carbonato de plomo :
- reacciones de intercambio:
Propiedades físicas
El fluoruro de plomo (II) a temperaturas inferiores a 447 °C forma cristales transparentes (modificación α) del sistema rómbico , grupo espacial P nam , parámetros de celda a = 0,6454 nm , b = 0,7863 nm , c = 0,3899 nm , Z =4 .
A una temperatura de 447 ° C, se produce una transición de fase en la modificación β del sistema cúbico , grupo espacial F m 3 m , parámetros de celda a = 0.5942 nm , Z = 4 .
Poco soluble en agua.
Propiedades químicas
- Recuperado con hidrógeno :
- Con fluoruro de potasio forma una sal compleja hexafluoroplumbato:
![{\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+4KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[PbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/626b281127b4b5f5debbd3b700f4d3388573b948)
- Con el resto de los fluoruros de metales alcalinos , forma una sal compleja de tetrafluoroplumbato :
![{\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+2RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[PbF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95a367958c11d6897abdaa7a363136dac7604471)
- Reacciona con vapor de agua sobrecalentado:
Acción fisiológica
El fluoruro de plomo es venenoso, al igual que muchos otros compuestos de plomo.
Aplicación
- Componente de electrolitos sólidos .
- Componente de cerámicas y esmaltes .
- Como un derretimiento cuando crecen monocristales .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.