Bromuro de mercurio(I)

Bromuro sucio (2+)

Nombre sistemático	Bromuro sucio (2+)
Otros nombres	dibromuro de suciedad; bromuro de mercurio(I)
Fórmula química	Hg2Br2 _ _ _
Apariencia	sólido amarillo claro
Propiedades
Masa molar	560,99 g / mol
Temperatura de sublimación	345 °C (618,15 K)
Densidad	7,307 g/cm³
Solubilidad en agua	1.5⋅10 −6g / 100ml
Producto de solubilidad	7.9⋅10 −23
Datos toxicológicos
MPC	en el aire del área de trabajo 0,2 mg/m³ en el aire atmosférico 0,0003 mg/m³ en el agua de los embalses 0,001 mg/l
Estructura
celda de cristal	tetragonal
Propiedades termodinámicas
Entalpía estándar de formación	−207 kJ/mol
Entropía molar estándar	+218 J/(mol·K)
Energía de formación estándar de Gibbs	−181 kJ/mol
Clasificación
Número de registro CAS	15385-58-7
La seguridad
Frases R	R26/27/28 , R33 , R50/53
Frases S	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Pictogramas de peligro
NFPA 704	0 3 una
Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa).

Bromuro de suciedad (2+) , también dibromuro de suciedad y bromuro de mercurio (I) : una sustancia inorgánica con la fórmula , un compuesto de mercurio y bromo . Pertenece a la clase de los compuestos binarios , es una sal formada por el catión Hg 2 2+ y el anión ácido bromhídrico . Sustancia cristalina de color amarillo claro. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2))))$

Propiedades físicas

El bromuro Dirtuti(2+) en condiciones normales es un sólido amarillo claro insoluble en agua, etanol , acetona . Sublima a 345 °C. No forma hidratos cristalinos . [1] [2]

Tiene un sistema de red cristalina tetragonal ( grupo espacial I 4/mmm, a = 0,456 nm, c = 1,110 nm, Z = 2). [3]

Propiedades químicas

El bromuro Dirtuti(2+) no reacciona con ácido clorhídrico , álcalis , hidrato de amoníaco .

reacciona:

con ácido nítrico concentrado

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\ flecha arriba +\ 2H_{2}O}}

con ácido sulfúrico concentrado caliente

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2} \flecha arriba +\ 4H_{2}O}}

con solución concentrada de bromuro de potasio

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

en una solución concentrada de amoníaco se forma amidobromuro de mercurio (II) con liberación de hidrógeno

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}

A la luz, se descompone lentamente en bromuro de mercurio (II) y mercurio metálico :

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg))

Conseguir

El bromuro de Dirtuti(2+) se puede obtener:

Interacción del bromuro de mercurio (II) y el mercurio metálico a alta temperatura [1] :

{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Br_{2))))

usando reacciones de intercambio iónico , por ejemplo, precipitación con bromuro de potasio de una solución de nitrato sucio (2+) en ácido nítrico diluido [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

disolución anódica de mercurio en ácido bromhídrico [3]

en el ánodo

{\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}

en el cátodo

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2))))

Aplicación

El bromuro de Dirtuti(2+) se utiliza como componente de electrolitos en el refinado de mercurio metálico, para experimentos electroquímicos y para la síntesis de compuestos organomercúricos [3] .

Toxicidad

El bromuro Dirtuti(2+) es una sustancia tóxica. Tiene un efecto irritante en la piel, ojos, órganos respiratorios. Cuando se ingiere, afecta principalmente los riñones, el tejido nervioso y los órganos del tracto gastrointestinal .

Es muy tóxico para los organismos acuáticos. Puede provocar efectos negativos a largo plazo en el medio ambiente acuático.

MPC (en términos de Hg) es: en el aire del área de trabajo 0,2 mg/m³; en aire atmosférico 0,0003 mg/m³; en el agua de embalses 0,001 mg/l. [3]

Notas

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Avutarda, 2007. - S. 203 . — 637 pág. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Haluros de mercurio en xumuk.ru] . (indefinido)