Arsina

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Arsina

General

Nombre sistemático

arsina

nombres tradicionales

hidrógeno de arsénico

química fórmula

Ceniza 3

Propiedades físicas

Estado

gas incoloro

Masa molar

77,95 g/ mol

Densidad

4,93 g/l, gas; 1,640 g/ml (−64 °C)

Energía de ionización

9,89 ± 0,01 eV [1]

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

-117°C

• hirviendo

-62,5°C

Límites explosivos

5,1 ± 0,1 % vol. [1]

entalpía

• educación

+66,4 kJ/mol

Presion de vapor

14,9 ± 0,1 atmósferas [1]

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

0,07g/100ml

Estructura

Momento bipolar

0,20 D

Clasificación

registro Número EINECS

232-066-3

SONRISAS

[asH3]

InChI

PulgI=1S/AsH3/h1H3RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG6475000

CHEBI

2188

La seguridad

0.0003mg/l

120 ppm (rata, 10 minutos)

Toxicidad

Extremadamente venenoso, SDYAV

Frases de riesgo (R)

R26

Frases de seguridad (S)

S20/21 , S28 , S36/37

Carácter breve. peligro (H)

H301 , H332

medidas de precaución. (PAGS)

P261 , P301+P310 , P321 , P304+P340 , P405 , P501

palabra clave

¡PELIGROSO!

Pictogramas SGA

NFPA 704

cuatro cuatro 2

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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La arsina (arsénico hidrógeno, arseniuro de hidrógeno) es una sustancia de fórmula AsH 3 (más correctamente H 3 As), un compuesto químico de arsénico e hidrógeno . Es un análogo del amoníaco NH3. En condiciones normales, es un gas incoloro altamente tóxico. La arsina absolutamente químicamente pura no tiene olor, pero debido a la inestabilidad, sus productos de oxidación dan a la arsina un olor irritante de la mucosa del ajo. Descubierto por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1775 .

La molécula de arsina tiene la forma de una pirámide trigonal con un átomo de arsénico en la parte superior. El bajo valor del momento dipolar, que es 0,20D, indica que el enlace en la molécula de arsina es casi no polar y la arsina prácticamente no exhibe propiedades de donación de electrones. Así, el ion arsonio AsH 4 + , en contraste con su análogo del ion amonio NH 4 + e incluso el fosfonio PH 4 + es inestable y solo se detectó espectroscópicamente a baja temperatura.

Conseguir

En la industria se obtienen por hidrólisis de arseniuros metálicos (Mg, Zn, etc.) con ácidos o por reducción de compuestos de arsénico con hidrógeno, interacción de haluros de arsénico con Li[AlH 4 ], Na[BH 4 ] u otros hidruros , por ejemplo:

{\mathsf {Na_{3}As+3H_{2}O\rightarrow AsH_{3}\uparrow +3NaOH))

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6Zn+6H_{2}SO_{4}\rightarrow 2AsH_{3}\uparrow +6ZnSO_{4}+3H_{2}O))

Propiedades químicas

La arsina exhibe fuertes propiedades reductoras , por ejemplo, precipita plata metálica de una solución de nitrato de plata :

{\mathsf {AsH_{3}+6AgNO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 6Ag\downarrow +As(OH)_{3}+6HNO_{3))}

La arsina es relativamente inestable y se descompone lentamente, incluso a temperatura ambiente, en hidrógeno y arsénico elemental , a una temperatura de 500 ° C, al instante:

{\mathsf {2AsH_{3}\rightarrow 2As+3H_{2))}

Cuando AsH 3 pasa a través de un tubo de vidrio calentado lleno de hidrógeno, el arsénico metálico se deposita en las paredes del tubo en forma de un espejo de color marrón oscuro. Una reacción cualitativa altamente sensible al arsénico se basa en esta propiedad de la arsina: la prueba de Marsh .

No se enciende espontáneamente en aire y oxígeno a temperatura ambiente, pero se quema cuando se calienta en aire a 200 °C:

{\mathsf {2AsH_{3}+3O_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+3H_{2}O))

En el cloro, se enciende espontáneamente incluso a -196 ° C, con la sustitución del hidrógeno por el cloro y la liberación de cloruro de hidrógeno :

{\matemáticas{AsH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow AsCl_{3}+3HCl))

Reacciona de la misma forma con el bromo y el yodo , dando los correspondientes haluros.

Reacciona con azufre :

{\mathsf {2AsH_{3}+3S\rightarrow 3H_{2}S+2As))

Reacciona con ácido clorhídrico concentrado para liberar hidrógeno:

{\mathsf {AsH_{3}+3HCl\rightarrow AsCl_{3}+3H_{2))}

Reacciona con soluciones de metales alcalinos en amoníaco líquido , exhibiendo propiedades ácidas y formando derivados de arsénico similares a las amidas de metales alcalinos :

{\mathsf {AsH_{3}+NaNH_{2}\rightarrow NaAsH_{2}+NH_{3))}

Cuando la arsina se calienta con metales, se forman arseniuros.

Arsinas orgánicas

Cuando el cloruro de arsénico AsCl 3 reacciona con dimetilzinc, se forman los correspondientes derivados orgánicos de arsina, por ejemplo, trimetilarsina:

{\mathsf {2AsCl_{3}+3Zn(CH_{3})_{2}\rightarrow 2As(CH_{3})_{3}+3ZnCl_{2))}

Estos son líquidos venenosos con un olor desagradable, que exhiben las propiedades de los compuestos insaturados.

Propiedades biológicas

Toxicidad

Extremadamente venenoso. Entre los compuestos de arsénico, es el más tóxico. Es tan venenoso que es más fuerte que algunos venenos orgánicos. En términos de poder, es comparable solo con stannan y stibine . MPC 0,0003 mg/l. Tiene un efecto destructor de la sangre. Carcinogénico : Puede causar neoplasias malignas por exposición prolongada y frecuente.

Aplicación

La arsina se utiliza para dopar materiales semiconductores con arsénico y para obtener arsénico de alta pureza.

Véase también

diarsina

Notas

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.

Enlaces

Arsines // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907. Artículode S. S. Kolotov

arseniuros

Ceniza 3

Él

LiAsLi
3As _ _

Ser

norte

Nordeste

Na 3 como

Mg 3 As 2
Mg As 4

Pobre de mí

PAGS

Arkansas

Carolina del Sur

zinc

Como

hermano

señor

h.f.

Ejército de reserva

Correos

Real academia de bellas artes

hora

Monte

Nueva Hampshire

Florida

↓

Di-s

Tuberculosis

C.A.

Pensilvania

NpAs

NpAs2

PUAS

Soy

Maryland

Agentes de guerra

Acción venenosa general

Acción de asfixia

Acción ampollas en la piel

Gas mostaza (N/HD)
Lewisita (L, P-43)
Metildicloroarsina (MD)
Etildicloroarsina (ED)
Fenildicloroarsina (PD)
Sesquiprita (Q)
Mostazas nitrogenadas ( Gas HN1 , Gas HN2 , Gas HN3 )
Mostaza Oxígena (T)
Selenoiprit (HZ)
Sulfato de dimetilo (D)

acción de ortiga	Fosgenoxima (CX)

Acción nerviosa

Fosforiltiocolinas	VE Vicepresidente contra P-33 (RV) máquina virtual VX Amitón (VG) EA-3148
Fluorofosfonatos	Sarín (GB, P-35) Somán (GD, P-55) ciclosarina (GF) Etilsarina (GE) VG
amidocianofosfato	Rebaño
amidofluorofosfonatos	Novichok A-230 Novato A-242
amidofluorofosfatos	Novato A-232 Novato A-234 Novato A-262

Acción irritante
( irritantes )

Agentes lacrimógenos ( lacrimadores )	Acroleína (DG) Kamit (CA) Bromoacetona (BA) isocianato de metilo Cloracetofenona (CN, P-14) Cloropicrina (PS) bromuro de bencilo (BB)
Estornudos ( esternitos )	Adamsita (DM, P-15) Difenilclorarsina (DA) Difenilcianarsina (DC)
Complejo	Dibenzoxazepina (CR) Morfolida de ácido pelargónico (MPA) Clorobenzalmalondinitrilo (CS, P-65)

Acción psicoquímica
( incapacitantes )

Acción del dolor ( algógenos )

1-metoxi-1,3,5-cicloheptatrieno (CH)

Venenos metabólicos
(citotóxicos)

1,2-dicloroetano
Óxido de etileno
Policlorodibenzodioxinas (PCDD)
Policlorodibenzofuranos (PCDF)

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