Sulfuro de oro (I)
| Sulfuro de oro(I) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfuro de oro(I) |
| nombres tradicionales | oro sulfuroso |
| química fórmula | Au 2S _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido marrón-negro |
| Masa molar | 426,004 g/ mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1303-60-2 |
| PubChem | 22904715 |
| registro Número EINECS | 215-123-7 |
| SONRISAS | [S-2].[Au+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2Au.S/q2*+1;-2YVIYNOINIIHOCG-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 14028556 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de oro (I) es un compuesto inorgánico binario , una sal del metal de oro y ácido hidrosulfuro , con la fórmula Au 2 S. En condiciones estándar , es una sustancia sólida de color marrón-negro, poco soluble en agua , pero fácilmente soluble. en sulfuros, polisulfuros y cianuros de metales alcalinos, y en agua regia .
Conseguir
- Burbujeo de sulfuro de hidrógeno a través de una solución de K[AuBr 2 ] o K[Au(CN) 2 ]:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AuBr_{2}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KBr+2HBr\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a698c73a6b0373fd89279c0a2c1ef6bf2cccbb86)
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCN+2HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0c388b73d4fa230e95d38fa13c9b9d17f562621)
- Interacción con hidruro de oro (I) :
- Cuando se calienta la pirita aurífera, también se puede obtener sulfuro de oro (I).
Propiedades físicas
El sulfuro de oro (I) forma un sólido marrón-negro, poco soluble en agua y soluciones ácidas diluidas, soluble en agua regia y sulfuros de metales alcalinos .
Propiedades químicas
- Disolución en sulfuros o polisulfuros de metales alcalinos para formar tiosales de oro :
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na[AuS]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7299cf4b266e947391e151173b81ae5f95f48211)
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AuS_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0ea5d676e68cc077d6b454c51806a2bd1417675)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
| Compuestos de oro * | |
|---|---|
| con halógenos | |
| óxidos, hidróxidos | |
| cianuros, tiocianatos | |
| con metales | |
| con no metales | |
| * Aurats se colocan en una plantilla separada | |