Fluoruro de fósforo (III)
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|---|---|---|---|
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| General | |||
| nombres tradicionales | trifluoruro de fósforo; trifluoruro de fósforo | ||
| química fórmula | PF 3 | ||
| Rata. fórmula | PF 3 | ||
| Apariencia | gas incoloro, inodoro y venenoso | ||
| Propiedades físicas | |||
| Masa molar | 87,968971 g/ mol | ||
| Densidad | 0,00391 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -151,5 ºC | ||
| • hirviendo | -101,8 ºC | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7783-55-3 | ||
| PubChem | 62665 | ||
| registro Número EINECS | 232-008-7 | ||
| SONRISAS | FP(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F3P/c1-4(2)3WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | TH3850000 | ||
| CHEBI | 30205 | ||
| ChemSpider | 56416 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 0,5 mg/m³ | ||
| LD 50 | 30-50 mg/kg | ||
| Toxicidad | Clase de peligro II | ||
| NFPA 704 |
0
3
una |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
Fluoruro de fósforo (III) ( eng. Trifluoruro de fósforo , trifluoruro de fósforo, fluoruro de fósforo (+3) ; coloquialmente - trifluorofosfina ) es una sustancia química inorgánica con la fórmula PF 3 ; Gas incoloro e inodoro . muy venenoso Reacciona lentamente con el agua. Se utiliza principalmente como ligando en complejos metálicos . Como ligando, se une de manera similar al óxido de carbono (II) [1] en carbonilos . Su toxicidad se debe precisamente al método de unión al hierro de la hemoglobina , similar al monóxido de carbono .
Propiedades
El trifluoruro de fósforo es susceptible a la hidrólisis, especialmente en un ambiente alcalino, pero aún no en la misma medida que el cloruro correspondiente . No descompone el vidrio, excepto cuando se calienta a altas temperaturas. Con los metales calientes se forman los correspondientes fosfuros y fluoruros.
Como ligando de metales de transición, el PF 3 es un aceptor π fuerte [2] , que forma una serie de complejos con metales de estados de oxidación bajos, similares a los compuestos carbonílicos, pero caracterizados por una mayor estabilidad. Por ejemplo, se conoce Pd(PF 3 ) 4 , pero Pd(CO) 4 no es [3] [4] [5] . Dichos complejos se preparan normalmente a partir de los correspondientes compuestos de carbonilo con liberación de monóxido de carbono . Sin embargo, el níquel metálico reacciona directamente con el PF 3 a 100 °C, bajo una presión de 35 MPa , para formar Ni(PF 3 ) 4 , similar al Ni(CO) 4 . Cr(PF 3 ) 6 se puede obtener a partir de dibencenocromo :
| [Pt(FP 3 ) 4 ] | [Pt(FP 3 ) 4 ] |
Conseguir
El trifluoruro generalmente se obtiene del cloruro al reaccionar con varios fluoruros, como el fluoruro de hidrógeno , el fluoruro de calcio , el trifluoruro de arsénico o el fluoruro de zinc : [6] [7] [8]
Actividad biológica
El trifluoruro, como el monóxido de carbono , forma compuestos muy estables con el hierro de la hemoglobina , reduciendo drásticamente la concentración de oxígeno en la sangre.
Toxicidad
El PF 3 es altamente tóxico , comparable al fosgeno [9] .
Notas
- ↑ J. Chatt, Nature 165 , 637-8 (1950).
- ↑ NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997, pág. 494
- ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, Londres, 1973.
- ↑ Kruck, T. "Trifluorophosphin-Complexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volumen 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
- ↑ Clark, RJ; Busch, MA "Estudios estereoquímicos de complejos de trifluoruro de carbonilfósforo metálico" Accounts of Chemical Research, 1973, volumen 6, páginas 246 a 52. DOI: 10.1021/ar50067a005.
- ↑ AA Williams, en Síntesis inorgánicas , vol. V, 95-7 (1946).
- ↑ Nouveau traité de chimie minérale: Tomo X , Masson, París, Francia, 1956.
- ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Trifluoruro de fósforo // Síntesis inorgánicas : diario. - 1990. - vol. 28 . - P. 310-315 . -doi : 10.1002 / 9780470132593.ch77 .
- ↑ Greenwood, 1997
Literatura
- Manual de Química y Física , 71ª edición, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- J. March, Química orgánica avanzada , 4ª ed., pág. 723, Wiley, Nueva York, 1992.
- The Merck Index , 7.ª edición, Merck & Co, Rahway, Nueva Jersey, EE. UU., 1960.
- ADF Toy, The Chemistry of Phosphorus , Pergamon Press, Oxford, Reino Unido, 1973.
- Fokin A. V. , Landau M. A. Fluoruros de fósforo y fluoroolefinas: estructura, resonancia magnética nuclear, mecanismos de reacción. — M .: Nauka, 1989. — 272 p. — ISBN 5-02-001345-5 .
Enlaces
- Inventario Nacional de Contaminantes — Hoja informativa sobre fluoruros y compuestos
- Página de libro web para PF3