Fluoruro de cromo (II)
| Fluoruro de cromo (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de cromo (II) |
| nombres tradicionales | fluoruro de cromo |
| química fórmula | FrC 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales verdes |
| Masa molar | 89,99 g/ mol |
| Densidad | 4,11 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 894; 1102°C |
| • hirviendo | 1820; 2127°C |
| mol. capacidad calorífica | 59 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -775 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10049-10-2 |
| PubChem | 66229 |
| registro Número EINECS | 233-168-0 |
| SONRISAS | F[Cr]F |
| InChI | InChI=1S/Cr.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2RNFYGEKNFJULJY-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 59614 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de cromo (II) es un compuesto inorgánico, una sal de cromo metálico y ácido fluorhídrico con la fórmula CrF 2 , cristales verdes, poco soluble en agua.
Conseguir
- La acción del fluoruro de hidrógeno sobre el cromo calentado al rojo vivo:
- La acción del ácido fluorhídrico sobre el cloruro de cromo (II) :
Propiedades físicas
El fluoruro de cromo (II) forma cristales verdes del sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 /c , parámetros de celda a = 0,4732 nm, b = 0,4718 nm, c = 0,3505 nm, β = 96,52°, Z = 2.
Poco soluble en agua, insoluble en etanol .
Propiedades químicas
- En aire húmedo, se oxida gradualmente:
- Recuperado con hidrógeno :
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
- Forma sales complejas con fluoruros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {CrF_{2}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[CrF_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ed24e8fcbedd83b98cbb4720df7e31bf1dab7b3)
![{\displaystyle {\mathsf {CrF_{2}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CrF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bce2bb57233f032a34bfd20f661d6e88f692636e)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.