Óxido de hierro (II)
| Óxido de hierro(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de hierro(II) |
| química fórmula | Fe O |
| Rata. fórmula | Fe O |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 71,844 g/ mol |
| Densidad | 5,745 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1377°C |
| • hirviendo | 3414°C |
| • descomposición | 560-700°C |
| entalpía | |
| • educación |
FeO(s): -272 kJ/mol FeO(l): 251 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1345-25-1 |
| PubChem | 14945 |
| registro Número EINECS | 215-721-8 |
| SONRISAS | [Fe]=O |
| InChI | InChI=1S/Fe.OUQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 50820 |
| ChemSpider | 14237 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de hierro (II) ( óxido ferroso ) es un compuesto inorgánico complejo de hierro ferroso y oxígeno , una sustancia negra sólida, tiene una composición no estequiométrica.
Propiedades físicas
Conexión negra. Red cristalina como la sal de roca . Tiene una estructura no estequiométrica con un rango de homogeneidad de Fe 0.84 O a Fe 0.95 O. Esto se debe a que su red cristalina es estable solo cuando no todos sus nodos están ocupados por átomos de hierro. El óxido de hierro (II) se vuelve estable solo con el aumento de la temperatura.
Estar en la naturaleza
El óxido de hierro (II) se presenta naturalmente como el mineral wuestita .
Conseguir
- Calentamiento de hierro a baja presión parcial de oxígeno:
- Descomposición de oxalato de hierro (II) en vacío:
- Interacción de hierro con óxido de hierro (III) u óxido de hierro (II, III) :
- Recuperación de óxido de hierro (III) con monóxido de carbono :
- Descomposición térmica del óxido de hierro(II,III):
- Descomposición térmica de hidróxido de hierro (II) sin acceso de aire:
- Descomposición térmica de carbonato de hierro (II) sin acceso al aire:
Propiedades químicas
- Se descompone con un calentamiento moderado, pero al calentar más los productos de descomposición se vuelven a formar (ver #Preparación ):
- Interacción con ácido clorhídrico diluido :
- Interacción con ácido nítrico concentrado :
- Fusión con hidróxido de sodio :
- Interacción con el oxígeno:
- Interacción con sulfuro de hidrógeno :
- Recuperación con hidrógeno y carbón:
Aplicación
- Participa en el proceso de alto horno de fundición de hierro.
- Se utiliza como componente de cerámicas y pinturas minerales.
- En la industria alimentaria, se utiliza ampliamente como colorante alimentario con el número E172.
La formación de una capa delgada y fuerte de óxido de hierro (II) en la superficie del acero es el resultado de un proceso llamado azulado (ennegrecimiento). Al ajustar el grosor de esta capa, además del negro, puede lograr cualquier color de tinte . Sobre esta propiedad del óxido de hierro(II) se construye la tecnología para la obtención de patrones de color sobre el acero.
Toxicidad
El óxido de hierro (II) no es tóxico. Sin embargo, los aerosoles (polvo, humo) de óxido de hierro (II), con una exposición prolongada, se depositan en los pulmones y causan siderosis, un tipo de neumoconiosis con un curso relativamente benigno.
Literatura
- Manual para escolares de Lidin R.A. Química. — M.: Asterel, 2003.
- Volkov A.I., Zharsky I.M. Gran libro de referencia química. - Minsk: Escuela Moderna, 2005. - 608 p.
- Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. 3ra ed., rev. ed. R. A. Lidina. — M.: Química, 2000. 480 p.: il.
- Greenwood N. Química de los elementos: en 2 volúmenes.
- Químicos dañinos. Compuestos inorgánicos de los grupos V-VIII: Ref. ed./ A. L. Bandman, N. V. Volkova, T. D. Grekhova y otros; ed. V. A. Filova y otros - L .: Química, 1989. 592 p.
 diccionarios y enciclopedias |
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