Óxido nítrico (III)
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|---|---|
| Óxido nítrico III en ampolla sellada a temperatura ambiente | |
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido nítrico(III) |
| química fórmula | N2O3 _ _ _ |
| Rata. fórmula | N2O3 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | líquido opaco azul oscuro |
| Masa molar | 76 g/ mol |
| Densidad | 1.4⋅10 3 kg m −3 , líquido |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -102°C |
| • hirviendo | -40°C |
| • descomposición | -4°C |
| entalpía | |
| • educación | 81 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,01g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | [10544-73-7] |
| PubChem | 61526 |
| registro Número EINECS | 234-128-5 |
| SONRISAS | N(=O)[N+](=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 29799 |
| ChemSpider | 55446 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Óxido nítrico (III) ( anhídrido nitroso , sesquióxido de nitrógeno ) N 2 O 3 - un líquido azul (en n.a. ), un gas tóxico incoloro (en condiciones estándar), en forma sólida - de color azulado. Estable solo a temperaturas inferiores a -4 °C. Sin mezclas de NO 2 y NO , el anhídrido nitroso (O=N—O—N=O) existe solo en forma sólida.
Conseguir
Se recomienda verter ácido nítrico al 50% sobre óxido de arsénico(III) sólido :
El N 2 O 3 se forma al enfriar a -36 °C de la mezcla resultante de óxidos de nitrógeno (II) y (IV):
Al pasar una descarga eléctrica por aire líquido , se puede obtener N 2 O 3 en forma de polvo azul:
Además, el N 2 O 3 se puede obtener por la acción del ácido nítrico al 50% sobre el almidón :
Propiedades químicas
Óxido ácido. El N 2 O 3 está sujeto a disociación térmica :
A 25 °C, el contenido de N 2 O 3 en la mezcla de gases es de alrededor del 10,5 %. El óxido nítrico líquido (III) es azul, también está parcialmente disociado.
Al ser anhídrido nitroso, al interactuar con el agua, el N 2 O 3 da ácido nitroso :
Al interactuar con soluciones alcalinas , se forman los nitritos correspondientes :
Aplicación
Se utiliza en el laboratorio para obtener ácido nitroso y sus sales.
Acción fisiológica
El óxido nítrico (III) N 2 O 3 (sesquióxido de nitrógeno) es altamente tóxico en grandes cantidades . Agente oxidante fuerte . En términos de su efecto en el cuerpo, es comparable al ácido nítrico fumante, que causa quemaduras graves en la piel .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.
| oxido de nitrógeno | |
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