Óxido de hafnio (IV)

Óxido de hafnio​(IV)​
General
Nombre sistemático	óxido de hafnio​(IV)​
nombres tradicionales	óxido de hafnio
química fórmula	HfO2 _
Propiedades físicas
Estado	cristales blancos
Masa molar	210,19 g/ mol
Densidad	9,68 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
•  fusión	2780; 2790°C
•  hirviendo	5400°C
mol. capacidad calorífica	60,2 J/(mol·K)
entalpía
•  educación	-1117 kJ/mol
Estructura
Estructura cristalina	monoclínico, tetragonal, cúbico
Clasificación
registro número CAS	12055-23-1
PubChem	292779
registro Número EINECS	235-013-2
SONRISAS	O=[Hf]=O
InChI	InChI=1S/Hf.2OCJNBYAVZURUTKZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	258363
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El óxido de hafnio (IV) es un compuesto inorgánico  binario de hafnio metálico y oxígeno con la fórmula HfO 2 , cristales incoloros o polvo blanco, insoluble en agua, liberado de soluciones salinas en forma de hidrato.

Conseguir

• Al quemar hafnio metálico en oxígeno :

• La acción del vapor sobrecalentado sobre el hafnio metálico:

• Descomposición al calentar el dihidróxido-óxido de hafnio :

• Oxidación de cloruro de hafnio(IV) con oxígeno :

• Descomposición al calentar el dicloruro de óxido de hafnio :

• Descomposición por vapor sobrecalentado de dicloruro de óxido de hafnio :

• Pirólisis de oxalato , sulfato y otras sales de hafnio:

Propiedades físicas

El óxido de hafnio (IV) es un cristal incoloro, en un estado finamente disperso es un polvo blanco, cristaliza en varias modificaciones cristalinas:

• Singonía monoclínica , parámetros de celda a = 0,511 nm, b = 0,514 nm, c = 0,528 nm, β = 99,73°, densidad 9,68 g/cm³, estable a temperaturas inferiores a 1650°C.
• Singonía tetragonal , parámetros de celda a = 0.514 nm, c = 0.525 nm, densidad 10.01 g/cm³, estable a temperaturas de 1650°C a ≈2500°C.
• Singonía cúbica , parámetros de celda a = 0,511 nm, densidad 10,43 g/cm³, estable a temperaturas superiores a ≈2500°C.

No se disuelve en agua, p PR = 63,94.

Propiedades químicas

Durante la precipitación de soluciones acuosas, se forma un precipitado de un hidrato amarillento poco soluble de la composición HfO 2 • n H 2 O.

El óxido de hafnio calcinado es químicamente más inerte.

• La forma hidratada, cuando se calienta, se descompone en óxido de dihidróxido de hafnio :

• Reacciona lentamente con ácido sulfúrico :

• Reacciona con ácido fluorhídrico concentrado :

• Reacciona con halógenos en presencia de agentes reductores :

• Cuando se fusiona con hidróxidos, óxidos de metales alcalinos , forma sales de ácido hafnico - hafnatos :

Aplicación

• Para la fabricación de barras de control para reactores nucleares , ya que el hafnio tiene una elevada sección eficaz de captura de neutrones térmicos .
• Como revestimiento antirreflectante en piezas ópticas.
• Como componente de vidrios especiales y refractarios .
• Como aditivo al tungsteno en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas .
• En microelectrónica, se utiliza como reemplazo del óxido de silicio en la fabricación de transistores MIS debido al alto coeficiente de permitividad relativa , que es de 5 a 7 veces mayor que el del dióxido de silicio tradicionalmente utilizado como dieléctrico de puerta [1] .
• Le permite diagnosticar y tratar la placa con revisiones dentales periódicas [2] .

Notas

1. ↑ Intel . El avance fundamental de Intel en el diseño de transistores amplía la ley de Moore, rendimiento informático (11 de noviembre de 2007). Consultado el 23 de septiembre de 2018. Archivado desde el original el 23 de diciembre de 2018. (indefinido)
2. ↑ Alejandro Dubov. Las nanopartículas de óxido de hafnio ayudarán a detectar y eliminar la placa . nplus1.ru. Consultado el 21 de agosto de 2018. Archivado desde el original el 21 de agosto de 2018. (indefinido)

Literatura

• Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1988. - T. 1. - 623 p.
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.