Óxido de iridio (III)

Óxido de iridio(III)
General
Nombre sistemático	óxido de iridio(III)
nombres tradicionales	óxido de iridio
química fórmula	Ir2O3 _ _ _
Propiedades físicas
Estado	cristales azul-negros
Masa molar	432,44 g/ mol
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 400°C
Clasificación
registro número CAS	1312-46-5
PubChem	9845673
registro Número EINECS	215-196-5
SONRISAS	[O-2].[O-2].[O-2].[Ir+3].[Ir+3]
InChI	InChI=1S/2Ir.3O/q2+3;3-2LUXYLEKXHLMESQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8021387
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El óxido de iridio (III) es un compuesto inorgánico, óxido metálico de iridio con la fórmula Ir 2 O 3 , cristales de color negro azulado, insoluble en agua.

Conseguir

Descomposición de sales de iridio solubles trivalentes por soluciones alcalinas:

{\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} +3H_{2}O}}

{\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

Propiedades físicas

El óxido de iridio (III) forma cristales de color negro azulado.

El hidrato verde oscuro Ir 2 O 3 • n H 2 O cristaliza de la solución.

Insoluble en agua, p PR = 47,70.

Propiedades químicas

Se descompone al calentarlo ( desproporcionado ):

{\mathsf {2Ir_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Ir+3IrO_{2}}}

El óxido anhidro se obtiene secando el hidrato:

{\mathsf {Ir_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Ir_{2}O_{3}+nH_{2}O }}

Lentamente soluble en ácidos hidrohálicos concentrados :

{\mathsf {Ir_{2}O_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {\tau ))\ 2H_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}O))

En atmósfera inerte, se disuelve en ácido sulfúrico :

{\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}}

Oxidado con ácido nítrico concentrado caliente :

{\mathsf {Ir_{2}O_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

Reducido con hidrógeno a temperatura ambiente:

{\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ir+3H_{2}O}}

Oxidado por oxígeno cuando se calienta:

{\mathsf {2Ir_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4IrO_{2}}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo

compuestos de iridio

Bromuro de iridio (I) (IrBr) Bromuro de iridio (II) (IrBr 2 ) Bromuro de iridio (III) (IrBr 3 ) Bromuro de iridio (IV) (IrBr 4 ) Haluros de carbonilo (Ir(CO) 3 Hal e Ir(CO) 2 Hal 2 ) Hexacloroiridato(III) de sodio (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexacloroiridato de amonio (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexacloroiridato de hidrógeno (IV) (H 2 [IrCl 6 ]) Hidróxido de iridio (III) (Ir (OH) 3 ) Hidróxido de iridio (IV) (Ir (OH) 4 ) Iridio dodecacarbonilo (Ir 4 (CO) 12 ) Yoduro de iridio (I) (IrI) Yoduro de iridio (II) (IrI 2 ) Yoduro de iridio (III) (IrI 3 ) Yoduro de iridio (IV) (IrI 4 ) Óxido de iridio (III) (Ir 2 O 3 ) Óxido de iridio (IV) (IrO 2 ) Octacarbonilo de iridio (Ir 2 (CO) 8 ) Seleniuro de iridio (III) (Ir 2 Se 3 ) Seleniuro de iridio (IV) (IrSe 2 ) Seleniuro de iridio (VI) (IrSe 3 ) Sulfato de iridio (III) (Ir 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfato de iridio(III) -amonio (IrNH 4 (SO 4 ) 2 ) Sulfuro de iridio (II) (IrS) Sulfuro de iridio (III) (Ir 2 S 3 ) Sulfuro de iridio (IV) (IrS 2 ) Sulfuro de iridio (VI) (IrS 3 ) Telururo de iridio (IV) (IrTe 2 ) Telururo de iridio (VI) (IrTe 3 ) Fluoruro de iridio (III) (IrF 3 ) Fluoruro de iridio (IV) (IrF 4 ) Fluoruro de iridio (V) (IrF 5 ) Fluoruro de iridio (VI) (IrF 6 ) Cloruro de iridio (I) (IrCl) Cloruro de iridio (II) (IrCl 2 ) Cloruro de iridio (III) (IrCl 3 ) Cloruro de iridio (IV) (IrCl 4 )