Óxido de California (III)
| Óxido de California(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de California(III) |
| química fórmula | Cf 2 O 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros o amarillentos |
| Masa molar | 550,156 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1750°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12050-91-8 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de California (III) es un compuesto químico inorgánico de californio y oxígeno con la fórmula Cf 2 O 3 . Es uno de los primeros compuestos sólidos obtenidos de californio, fue sintetizado en 1958.
Conseguir
Se sintetiza quemando un intercambiador de iones al aire , sobre el cual se adsorben iones de californio trivalente, a una temperatura de 1400 °C. También se puede obtener por desintegración β del óxido de berkelio (III) [1] .
Propiedades físicas
Puede existir en tres estados diferentes [1] :
- Cristales incoloros del sistema cúbico centrado en el cuerpo del tipo α-Mn 2 O 3 . Parámetro de celda a = 1.0796-1.0809 nm. Formado por la quema de californio o sus compuestos en el aire. Puede oxidarse ligeramente cuando se calienta en el aire [2] .
- Cristales amarillentos de singonía monoclínica . Parámetros de celda a = 1,4121, b = 0,3592 nm, c = 0,8809 nm, ángulo β = 100,34°. Se forman calentando cristales del sistema cúbico de óxido de californio (III) en una corriente de hidrógeno a 1450 °C. Identificado en 1967 [2] .
- Cristales amarillentos de estructura hexagonal del tipo α-La 2 O 3 . Parámetros de celda a = 0,372 nm, c = 0,596 nm. Se forman durante la desintegración β del óxido de berkelio (III) durante más de 1490 días. Esta forma es difícil de obtener, ya que existe en una estrecha región de fase entre el estado líquido y la forma monoclínica [2] .
Propiedades químicas
- Oxidado a dióxido de californio con oxígeno a una temperatura de 300 °C y una presión de 10 MPa:
- Forma haluros de californio (III) en reacciones con haluros de hidrógeno cuando se calienta:
- Se oxida a fluoruro de californio (IV) con flúor a 450 °C y una presión de 0,3 MPa.
- Al calentarse en presencia de una mezcla de vapor de agua y halogenuro de hidrógeno, forma los correspondientes oxohalogenuros de californio(III) de composición CfOHal (Hal = Cl, Br, I, F).
- A una temperatura de 1100 °C, reacciona con una mezcla de disulfuro de carbono e hidrógeno para formar sulfuro de californio (III) [1] :
- Reducido por litio cuando se calienta a californio metálico [3] :
Notas
- ↑ 1 2 3 Knunyants et al., 1990 , p. 286.
- ↑ 1 2 3 Weigel et al., 1997 , pág. 574-577.
- ↑ Lidín, 2000 , pág. 350.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 673 p. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Propiedades químicas de las sustancias inorgánicas / ed. REAL ACADEMIA DE BELLAS ARTES. Lidina. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Weigel F., Katz D., Seaborg G. y otros Química de los actínidos. - M. : Mir, 1997. - T. 2. - 654 p. — ISBN 5-03-001885-9 .