Óxido de cobre (III)
| Óxido de cobre(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de cobre(III) |
| nombres tradicionales | trióxido de dimedio |
| química fórmula | Cu2O3 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales rojos |
| Masa molar | 175,09 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 75°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 163686-95-1 |
| PubChem | 9898967 |
| SONRISAS | [O-2].[O-2].[O-2].[Cu].[Cu] |
| InChI | InChI=1S/2Cu.3O/q;;3*-2NFFYXVOHHLQALV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 8074624 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de cobre (III) es un compuesto inorgánico, el óxido metálico de cobre más alto con la fórmula Cu 2 O 3 , cristales rojos, no se disuelve en agua. Un agente oxidante muy fuerte.
Conseguir
- Oxidación de hidróxido de cobre(II) con peroxodisulfato de potasio o peroxomonofosfato de potasio en medio alcalino a baja temperatura:
Propiedades físicas
El óxido de cobre (III) forma cristales rojos que son estables en seco hasta 75°C.
No se disuelve en agua.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Se disuelve cuando se calienta en una solución alcalina de peryodato de potasio para formar una solución de color rojo oscuro del complejo:
![{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O_{3}+4KIO_{4}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{5}[Cu(HIO_{6})_{2}]+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05ccf1d9fc0de003cfe4acbd3fce3b72dfe93e8c)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.