Óxido de plutonio (IV)
| Óxido de plutonio (IV) | |
|---|---|
| 238PuO2_ _ _ | |
| Nombre sistemático | Óxido de plutonio (IV) |
| Otros nombres | dióxido de plutonio |
| Fórmula química | PuO2 _ |
| Formula empírica | O 2 Pu |
| Apariencia | cristales marrones |
| Propiedades | |
| Masa molar | 276,06 g / mol |
| Temperatura de fusión | 2400 °C (2673,15 K) |
| Temperatura de ebullición | 2800 °C (3073,15 K) |
| Densidad | 11,5 g/cm³ |
| Solubilidad en agua | prácticamente insoluble g/100 ml |
| Estructura | |
| celda de cristal | Cúbico , Fm 3 m No. 225 CF12 |
| número de coordinación | Tetraédrico (O 2− ); cúbico (Pu 4+ ) |
| Clasificación | |
| Número de registro CAS | 12059-95-9 |
| Número de registro EINECS | 235-037-3 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
cuatro
0 |
| Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa). | |
El óxido de plutonio (IV) es un compuesto químico inorgánico binario de plutonio tetravalente y oxígeno . El compuesto es radiactivo y ha encontrado su aplicación en la energía nuclear como combustible nuclear .
El compuesto tiene propiedades específicas, ya que puede tomar diferentes colores (del amarillo al oliva), que dependen del método y la temperatura de obtención del compuesto [1] .
Estructura
El dióxido de plutonio cristaliza en una estructura cúbica de tipo fluorita , en la que el Pu 4+ central forma un sistema cúbico centrado en las caras y el O 2− forma un tetraedro [2] .
Conseguir
El plutonio metálico se oxida espontáneamente no solo a PuO 2 sino también a muchos otros óxidos (la química del plutonio se considera una de las más complejas) en una corriente de oxígeno. El compuesto se obtiene calcinando oxalato de plutonio(IV) hexahidratado Pu ( C 2 O 4 ) 2 6H 2 O a 600 °C . El oxalato se forma durante el reprocesamiento del combustible nuclear .
Propiedades
Cuando el dióxido de plutonio se fusiona con óxidos metálicos, se forman los oxoplutonatos (IV) correspondientes. Se conocen oxoplutonatos de metales alcalinos, por ejemplo, Li 8 PuO 6 .
Aplicación
El dióxido de plutonio se ha convertido en combustible MOX para reactores nucleares . El dióxido de plutonio-238 se utiliza como fuente de energía a largo plazo para naves espaciales como, por ejemplo, New Horizons .
El compuesto se puede utilizar como carga nuclear con una potencia de hasta 1 kt [3] .
Peligro de aplicación
El compuesto es radiotóxico debido a la emisión radiactiva de plutonio [4] .
Notas
- ↑ Procesamiento de ácido nítrico . Laboratorio Nacional de Los Álamos. Consultado el 18 de noviembre de 2010. Archivado desde el original el 4 de julio de 2012.
- ↑ Greenwood N.N., Earnshaw A. Química de los elementos = Química de los elementos. - Oxford: Pergamon, 1984. - S. 1471. - ISBN 0-08-022057-6 .
- ↑ Michael Singer; David Vertedero; Newman Canfield. Pesadilla nuclear: el peor miedo de Estados Unidos hecho realidad (inglés) // New York Magazine: artículo. — 1979.
- ↑ Perfil toxicológico del plutonio (ing.) (pdf). Departamento de Salud y Servicios Humanos de los Estados Unidos (27 de septiembre de 2007). Consultado el 18 de noviembre de 2010. Archivado desde el original el 4 de julio de 2012.
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