Tetracloruro de carbono

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tetracloruro de carbono
General

Nombre sistemático		 Tetracloruro de carbono, perclorometano, cloruro de carbono 4, tetracloruro de carbono
abreviaturas CHU
nombres tradicionales tetracloruro de carbono, asordin
química fórmula CCl 4
Rata. fórmula CCl 4
Propiedades físicas
Estado líquido maloliente
Masa molar 153,83 g/ mol
Densidad 1.5954 (a 20°C)
Tensión superficial 26,43 ± 0,01 mN/m [1]
Energía de ionización 11,47 ± 0,01 eV [2]
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión -22,87°C
 •  hirviendo 76,75°C
 •  parpadea °C no inflamable
Punto crítico 283,2 °C / 45 bares
entalpía
 •  educación −139,3 (298 K) kJ/mol
Presion de vapor 91 ± 1 mm Hg [2] y 11,6 kPa
Propiedades químicas
Solubilidad
 • en agua 0,08 (25°C)
Propiedades ópticas
Índice de refracción 1.4607 (20 °C, para línea D de sodio)
Estructura
Momento bipolar 0  D
Clasificación
registro número CAS 56-23-5
PubChem 5943
registro Número EINECS 200-262-8
SONRISAS   C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI   InChi=1S/CCl4/c2-1(3,4)5VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
RTECS FG4900000
CHEBI 27385
un numero 1846
ChemSpider 5730
La seguridad
Concentración límite 20mg/m³
LD 50 203 mg/kg (ratas, oral)
Toxicidad tóxico
Iconos del BCE
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 0 3 una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El tetracloruro de carbono (tetracloruro de carbono, freón-10, asordin, freón-10) es un compuesto organoclorado con la fórmula química CCl 4 , haloalcano , un líquido pesado incoloro que huele a cloroformo ( en una concentración relativamente alta tiene un olor desagradable a cloro ). No inflamable y no explosivo. Poco soluble en agua , miscible con la mayoría de los disolventes orgánicos.

No corrosivo para aluminio y acero inoxidable. Tóxico .

Propiedades

Líquido denso e incoloro con un olor acre dulzón. La masa molar es de 153,83 g/mol, funde a -22,96 °C, hierve a 76,7 °C. Forma un azeótropo con agua, en la que contiene 95,9%, teniendo un punto de ebullición de 66°C [3] .

El tetracloruro de carbono es químicamente inerte y no reacciona con el aire, es resistente a la luz. Cuando se calienta con agua a 250 ° C, se produce hidrólisis : con falta de agua, se forma fosgeno , con exceso, cloro. Cuando se calienta a 500 °C, se convierte en una mezcla de tetracloroetileno y hexacloroetano con liberación de cloro libre [3] .

No reacciona con ácido sulfúrico concentrado, pero reacciona con oleum para formar fosgeno. Puede reducirse a cloroformo con zinc y a metano con metales del octavo grupo [3] .

Hidrolizado por agua a temperatura ambiente en presencia de un catalizador (Fe):

.

Conseguir

En la industria, el tetracloruro de carbono se produce por cloración , por ejemplo, de metano o clorometano , calentando su mezcla con cloro a una temperatura de 400-500 °C. A esta temperatura se producen una serie de reacciones químicas que convierten progresivamente el metano o el cloruro de metilo en compuestos con un alto contenido en cloro:

reacción general:

El resultado del proceso es una mezcla formada por cloruro de metilo , diclorometano , cloroformo y tetracloruro de carbono. La separación de sustancias se realiza por rectificación .

Principales áreas de uso

Se utiliza como disolvente ( grasas , resinas , caucho , etc.), para la obtención de freones . Con éxito variable, se utilizó como extractante , así como en la práctica médica.

El tetraclorometano de la calificación "evs" se utiliza para el análisis de medios acuosos para productos derivados del petróleo mediante espectroscopia infrarroja .

Desde la década de 1930, el tetracloruro de carbono se ha utilizado ampliamente como relleno en extintores de incendios manuales y estacionarios para equipos militares, de aviación y de otro tipo (el llamado "extintor de incendios de tetracloro", incluidos aquellos con bomba manual), especialmente antes de la uso de sistemas de dióxido de carbono, freón y polvo. Los vapores y los productos de descomposición del tetracloruro de carbono no favorecen la combustión, como agente extintor tiene muchas ventajas: líquido en condiciones normales, se evapora fácilmente, mientras enfría significativamente la zona de combustión, no conductor, no requiere recipientes de alta presión para el almacenamiento, no no causa corrosión de recipientes de cobre y estañados, relativamente inerte a las superficies tratadas (para uso en clima frío, se requiere la adición de solventes de bajo punto de congelación). Sin embargo, debido a la toxicidad de los productos de descomposición, no se utilizó en sistemas civiles. Se requería que la extinción manual de incendios en el automóvil se llevara a cabo con máscaras antigás  : cuando el tetracloruro de carbono entraba en superficies calientes, se producía una reacción química de reemplazo parcial del cloro con oxígeno atmosférico con la formación de fosgeno  , una potente sustancia tóxica sofocante.

Anteriormente se usaba como refrigerante , pero fue prohibido para este propósito por el Protocolo de Montreal de 1987 debido a su efecto dañino sobre la capa de ozono [3] .

Toxicología

Venenoso tanto en forma de líquido como de vapor [4] . El envenenamiento por inhalación causa edema pulmonar tóxico y enfisema agudo.

Cuando se ingiere, se excreta bastante rápido y después de 48 horas no se detecta. Metabolizado a cloroformo y dióxido de carbono [5] .

Notas

  1. ↑ Manual CRC de Química y Física  / David R. Lide, Jr. - 78 - USA : CRC Press , 1997. - P. 6.135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0107.html
  3. ↑ 1 2 3 4 Treger, 1998 .
  4. ↑ Erich Gross, Christian Weissmantel "Química para los curiosos" Sección "4. Química del carbono", capítulo "Tetraclorometano - disolvente no inflamable"
  5. ↑ V. F. Kramarenko. Química toxicológica. - K. : escuela Vyscha, 1989. - 447 p. - 6000 copias.  - ISBN 5-11-000148-0 .

Literatura

Enlaces

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