Difluorodiclorometano
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
diclorodifluorometano | ||
| abreviaturas | R-12; CFC-12; P-12; E940; HFC12 | ||
| nombres tradicionales | difluoruro de dicloruro de carbono; difluorodiclorometano; freón 12; propulsor 12; fluorocarbono-12, Arcton 6; Arctón 12; fluorocarbono 12; Genetrón 12; Refrigerante 12 | ||
| química fórmula | |||
| Rata. fórmula | |||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | gas incoloro | ||
| Masa molar | 120,913 g/ mol | ||
| Densidad | 1,486 g/cm 3 (líquido, a -29,8 °C) | ||
| Energía de ionización | 11,75 ± 0,01 eV [5] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -155,95 [1] | ||
| • hirviendo | 243,24K; -29,74 [1] °C | ||
| Punto crítico | |||
| • la temperatura | 112 [2] °C | ||
| • presión | 4,119 MPa [2] | ||
| Densidad crítica | 579,1 kg/m 3 cm³/mol | ||
| entalpía | |||
| • hirviendo | 20,01 kJ/mol | ||
| Presion de vapor | 5,7 ± 0,1 atmósferas [5] | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 0,286 g/l a 20 °C | ||
| • en disolventes orgánicos | soluble | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 75-71-8 | ||
| PubChem | 6391 | ||
| registro Número EINECS | 200-893-9 | ||
| SONRISAS | C(F)(F)(Cl)Cl | ||
| InChI | InChi=1S/CCl2F2/c2-1(3,4)5PXBRQCKWGAHEHS-UHFFFAOYSA-N | ||
| Codex Alimentarius | E940 | ||
| RTECS | PA8200000 | ||
| un numero | 1028 | ||
| ChemSpider | 6151 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 3000mg/m³ | ||
| LD 50 | 12000 - 36000mg/kg [3] [4] | ||
| Toxicidad | Los preparados registrados de difluorodiclorometano pertenecen a la cuarta clase de peligro para los seres humanos . | ||
| palabra clave | Con cuidado | ||
| NFPA 704 |
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una
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El difluorodiclorometano (también conocido como diclorodifluormetano, freón R 12, freón-12, freón-12, CFC-12 , Arkton 6, R-12) es una sustancia orgánica , freón C Cl 2 F 2 . En condiciones normales , es un gas incoloro, no inflamable; en altas concentraciones, tiene un ligero olor a éter .
Es un fuerte agente que agota la capa de ozono en la atmósfera terrestre y su producción y uso fueron prohibidos en los países desarrollados (países no sujetos al Artículo 5 del Protocolo de Montreal ) en 1989 [6] .
Conseguir
Obtenido por la interacción de tetracloruro de carbono con fluoruro de hidrógeno en presencia de pentacloruro de antimonio como catalizador [7] :
.
Los subproductos de esta reacción son triclorofluorometano ( ), clorotrifluorometano ( ) y tetrafluorometano ( ).
Propiedades físicas
En condiciones normales , es un gas pesado, unas 4 veces más pesado que el aire, incoloro, con un ligero olor etéreo.
Por debajo de -29,8 °C a presión atmosférica , se licua en un líquido incoloro.
Soluble en la mayoría de los disolventes orgánicos .
Aplicación
Se utiliza como refrigerante y como propulsor en latas de aerosol .
Impacto ambiental
El difluorodiclorometano tiene una gran actividad que agota la capa de ozono y forma agujeros en la capa de ozono . Por lo tanto, su producción y uso está restringido por el Protocolo de Montreal . Para 1994, había sido reemplazado en su mayoría por tetrafluoroetano .
Factor de Oportunidad de Agotamiento del Ozono (ODP) 0.9 (CCl 3 F = 1). Potencial de calentamiento global (GWP) 8500 ( CO 2 = 1) [1] .
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Aumento de la concentración de CFC-12 en la atmósfera
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Mapa de concentraciones de CFC-12 a nivel del mar, 1990
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Mapa de concentraciones de CFC-12 sobre el océano, 1990
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Perfiles de concentración vertical de CFC-12, CFC-11, H-1211 y SF6
Peligro para la salud
Tiene un efecto irritante sobre el sistema respiratorio, reduce la contractilidad del miocardio , la presión arterial , interrumpe la conducción cardíaca, aumenta la resistencia vascular pulmonar y deprime el sistema nervioso central .
La intoxicación aguda suele estar asociada tanto a la acción de la propia sustancia como a sus productos de descomposición (durante la descomposición térmica cuando se calienta a más de 150 °C , se forma fosgeno , en presencia de oxígeno se descompone con liberación de ácido clorhídrico y fluorhídrico , haluros de carbonilo ).
Con una intoxicación leve, las víctimas se quejan de dolor de cabeza, mareos, debilidad, náuseas , vómitos y, a veces, aumento de la somnolencia. Este estado dura desde varias horas hasta 1-2 días. En casos más severos, son posibles las quejas de irritación de las membranas mucosas de los ojos y el tracto respiratorio superior, sequedad en la nasofaringe, sensación de asfixia, temblor de brazos y piernas, desmayos, alucinaciones auditivas .
La exposición por inhalación produce irritación de las superficies mucosas de los ojos y del tracto respiratorio superior . El contacto con la piel provoca quemaduras.
Las intoxicaciones crónicas, subagudas y agudas provocan daños irreversibles a la salud.
El contacto con ciertos metales reactivos puede causar una explosión bajo ciertas condiciones. (por ejemplo, a temperaturas y/o presiones elevadas).
Notas
- ↑ 1 2 3 Freón 12. . Consultado el 21 de febrero de 2021. Archivado desde el original el 24 de octubre de 2018.
- ↑ 1 2 Propiedades físicas de los refrigerantes según GOST R 12.2.142-99 . Consultado el 21 de febrero de 2021. Archivado desde el original el 3 de marzo de 2021.
- ↑ nombre= https://www.safework.ru_Freon-12
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_Difluorodiclorometano
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0192.html
- ↑ 1: Actualización sobre sustancias que agotan la capa de ozono (SAO) y otros gases de interés para el Protocolo de Montreal // Evaluación científica del agotamiento de la capa de ozono: 2018. . — Proyecto de Monitoreo e Investigación del Ozono Global—Informe No. 58. - Ginebra, Suiza: Organización Meteorológica Mundial, 2018. - P. 1.10. - ISBN 978-1-7329317-1-8 . Archivado el 5 de marzo de 2021 en Wayback Machine .
- ↑ Greenwood, Norman N., Earnshaw, A. Química de los elementos en 2 volúmenes - M. : Binom. Laboratorio de Conocimiento, 2015.
Véase también
| Freones (freones) | |
|---|---|
| fluorocarbonos |
|
| fluorocarbonos |
|
| Fluoroclorohidrocarburos |
|
| clorofluorocarbonos |
|
| Fluorobromocarbonos, fluorobromohidrocarburos |
|
| fluorocarbonos |
|